精品解析：陕西省西安中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

西安中学2021-2022学年度第一学期期中考试 高二化学 一、选择题 1. 下列说法中错误的是 A. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 B. 发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 C. 石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 D. 太阳能、氢能、风能属于清洁能源 2. 下列变化属于吸热反应是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥HCl在水溶液中的电离 A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑥ D. ②④ 3. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 4. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是： A. 容器内的温度不再变化 B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等 C. 容器内的压强不再变化 D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 5. 在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是 A. 压缩容器，颜色加深 B. 在平衡时体系内含0.04mol C. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s） D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率 6. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 7. 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　） A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅 B. 对平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动 D. 合成氨反应：2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 8. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B. 图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C. 图中a点对应的平衡常数K= D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b 9. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 10. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大 A. ②⑥⑦ B. ③④⑦ C. ①②③ D. ③④⑥⑦ 11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中 A. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.