第10讲 铵盐的性质-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）

第10讲 铵盐的性质 【学习目标】 通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到： 1.能运用含氮化合物之间转化的知识，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响； 2.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估； 3.掌握铵盐的性质。 【课前引入】 含氮化合物在生产、生活中发挥着越来越重要的作用。含氮化合物的生产和使用，也会给我们的生活和社会发展带来一些不利的影响。如过量和不当施用氮肥引起的土壤和水体污染，汽车发动机尾气中的氮氧化物导致空气污染等。合理使用含氮化合物必须首先了解其性质，以减少或消除有害环境的物质。 【基础知识】 【铵盐的性质】 通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。对铵盐性质的研究，是科学、高效使用氮肥的前提和基础。 铵盐多为无色、易溶于水的晶体，都含有铵根离子，具有一些类似的性质。 观察与思考：仔细观察下列实验现象，并将有关反应的化学方程式填入表中。 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 例如：实验发现，把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，慢慢可以闻到有刺激性气味。请用化学方程式解释产生上述实验现象的原因。 【知识拓展】 【快速制取氨气的方法】 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑ 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度 【考点剖析】 考点一：铵盐的性质 例1．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH +OH-=NH3 H2O B．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO D．碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO +Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 考点二：氨的制备 例2．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。 Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__；常用作制冷剂的化合物是__，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是__。 (2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__。 Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题： (1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是__。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是__，分液漏斗中的试剂是__，收集装置应选择__（填序号）。 (3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__（填序号）。 【课堂小练】 1．下列离子方程式书写的正确是（ ） A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑ B．向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO = BaSO4↓ C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O 2．一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①实现了氮的固定 B． 可循环使用 C．高温下煅烧 的化学方程式为 D．图示转化可实现用 获得 和 3．用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是（ ） A．可加热分解NH4Cl制NH3 B．NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥 C．NH3和NO2在一定条件下可发生反应 D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 4．氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．氮氧化物直接排放到空气中会引起温室效应 B．德国化学家哈伯首先合成了氨，为人类解决粮食危机奠定了基础 C．草木灰中含钾元素，与铵态氮肥一起施用，可增加肥效 D．大多数植物能吸收游离态氮，将其转化为化合态氮 5．下列有关物质性质与用途