第09讲 硝酸-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）

第09讲 硝酸 【学习目标】 通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到： 1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式； 2.能运用化学变化的规律说明硝酸的化学性质。 【课前引入】 观察下面的图片，说说浓硝酸与稀硝酸的区别？ 【基础知识】 【硝酸的性质】 硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，沸点为83℃，密度为1.42g·cm 。 硝酸不稳定，在常温下受热或见光会发生分解，生成红棕色的二氧化氮气体。因此，硝酸应密封贮存在低温、避光处。市售浓硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 而略显黄色。 观察与思考：观察下列有关硝酸的实验，将观察到的实验现象和分析得到的结论填入表中。 【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中(如图)，观察实验现象。 【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加5mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。 【知识拓展】 【考点剖析】 考点一：硝酸的强氧化性 例1．在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及其离子方程式书写不正确的是（ ） 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K+、SO 、Al3+、OH- 不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na+、OH-、K+、NO 能大量共存：通CO2时发生的反应为： C 滴加石蕊试液变红的溶液 Fe2+、Na+、Cl-、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K+、Na+、Cl-、SO 能大量共存 考点二：硝酸的不稳定性 例2．研究氮及其化合物的性质，对有效改善人类的生存环境具有重要意义，请根据题意回答下列问题。 Ⅰ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮及其化合物的转化关系如下图。 (1)路线①~⑤中表示氮的固定的是___________(填标号)。 (2)完成路线②的转化，从原理上分析，加入下列试剂可行的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)路线④的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)请用化学方程式说明浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中的原因___________。 Ⅱ.某同学在实验室制备氨气，准备了一些如图装置。 (1) 为实验室制取氨气的发生装置，反应的化学方程式为___________。 (2)装置 中仪器的名称为___________。 (3)欲收集一瓶干燥的氨气，挑选出上图中的适当装置，其连接顺序为：发生装置 ___________(按气流方向，用小写字母表示)。 【课堂小练】 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3+、Na+、SO B．含有大量Fe2+的溶液：Br-、NO 、Cl-、Fe3+、H+ C．含有大量NH 的溶液：Mg2+、Na+、SO 、CO D．使石蕊试液显蓝色的溶液：Cu2+、NO 、Fe3+、SO 2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑ B．铜片加入稀硝酸溶液中 ：3Cu+2NO +8H+ = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O C．CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O D．向 FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2= Fe3+ +2Cl- 3．下列说法不正确的是（ ） A．液态NH3气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐 C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定 D．氮气常可作焊接金属时的保护气 4．将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入100mL的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．反应中被还原的硝酸的物质的量为0.12mol B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1：1 C．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L D．反应最终形成的沉淀的质量为4.32g 5．下列有关浓硝酸的说法不正确的是（ ） A．铜与稀硝酸反应不能体现硝酸的酸性 B．常温下浓硝酸能使金属铝或铁发