第08讲 氨气-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版必修第二册）

第08讲 氨气 【学习目标】 通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到： 1.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式； 2.能运用化学变化的规律说明氨气的化学性质。 【课前引入】 观察下面图片，你知道氨有什么用处吗？ 氨气是人工固氮的产物，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。与化学性质相对稳定的氮气不同，氨气有着比较特殊的性质。氨气可以通过化学反应进一步转化为其他含氮化合物。例如，氨气与酸反应可用于制备各种铵盐，铵盐是最常用的氮肥；氨气经过氧化等一系列过程可以生成硝酸，硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 【基础知识】 【氨气的性质】 氨气在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小（在标准状况下，氨的密度是0．771 氨分子间容易形成氢键，这使得氨气容易被液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700-800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 【氨的性质实验】 观察与思考：观察下列实验，将观察到的实验现象和分析得到的结论填入表。 【实验1】在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。按图7-9所示组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。 【实验2】在一支洁净的试管中滴加几滴浓氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒一端靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。 滴有酚酞的水溶液 【实验3】在一只洁净的烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。 实验序号 实验现象 主要结论 实验1 实验2 实验3 【知识拓展1】 【液氨、氨水、一水合氨的区别】 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电不具有碱性 能导电具有碱性 极易分解具有碱性 存在 条件 常温常压下不存在 常温常压下可存在 常温常压下不存在 【氨的实验室制法】 实验室制取氨的实验装置如图所示： (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。 (3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。 (4)验满方法 ①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理 可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 【考点剖析】 考点一：氨的性质 例1．下列选用的仪器或药品不能达到实验目的的是（ ） A．双手握住烧瓶一段时间后，烧杯内有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明装置不漏气 B．向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，继续加水，过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好 C．利用图中装置吸收尾气中的少量HCl气体 D．可用如图装置b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体 考点二：氨气的实验室制法 例2．某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 【课堂小练】 1．实验室用加热NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到