第六章 第一节 化学反应与能量变化（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

以生成SO气体根据原子守恒和电荷守恒配平,则该过:课堂·深度拓展 程的离子方程式为S2O S+SO2↑。(3)步骤Ⅱ 考点 【互动探究】 中未加入H2O,也出现白色沉淀,而SO2与水反应生成 1.化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程, HSO3,说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化为 旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成需要释放能量, H2SO,与BaCl2反应生成BaSO。(4)SO2溶于水后溶 这两个过程吸收和释放的能量不相等,因此化学反应过程 液中的含S微粒还有H2SO3、HSO3、SO,证明SO2不 定有能量的变化。 能使品红褪色的方法:配制品红无水乙醇溶液(其他非水 溶剂亦可),通入S,不褪色;品红水溶液中加入亚硫酸【深度拓展】 钠(或亚硫酸氢钠)固体,褪色更快 [例题1]B解析化学变化过程中往往伴随着能量的变化, 但有能量变化的不一定是化学变化,如灯泡通电发光放 答碧(1) Cu,S,O CuSO3(2S0+O 热,是物理变化,B项错误。 (3)SO2与水反应生成H2SO,H2SO3能被氧气氧化为[变式1B解析题图a表示放热反应,图b表示吸热反应。 H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4(4)配制品红无水乙 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应,则不能用 醇溶液(其他非水溶剂亦可),通入SO,不褪色;品红水溶 题图a表示能量变化,A项错误;题图b中反应物的总能 液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体,褪色更快 量小于生成物的总能量,则反应物比生成物稳定,B项正 [变式2]解析A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红 确;题图a中反应物的总能量大于生成物的总能量,表示 色石蕊试纸变蓝色的无色气体B,则B是NH3,A是铵 的是放热反应的能量变化,C项错误;题图a表示放热反 盐,D是无色无味气体,由B+D→E,E+D—F可推 应,有些放热反应也需要加热才能发生,如碳的燃烧,D项 测D为O2,则E为NO,F为NO2,NO2与H2O反应生成 错误 HNO)(G),在加热条件下浓HNO)与木炭反应生成NO2 考点二 和CO2,即C为CO2,A为NH4HCO3。 答案(1)碳酸氢铵(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂) 【互动探究】 2.都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无 (3)2NH Cl-+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3A+2H2 O 关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收的总能 高温、高压 催化剂 N2+3H2 2NH3(4)4NH3+5O2 催化剂 量与形成新化学键放出的总能量的相对大小。常温下 4NO+6H,O 3NO,+H, 0=2HNO +NO 进行的反应有的放热(如中和反应),有的吸热[如 NH1Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应]。加热条件下进行 第六章化学反应与能量 的反应有的放热(如Fe+S=FeS),有的吸热(如C+CO 第一节化学反应与能量变化 第1课时化学反应与热能 【深度拓展】 课前·教材预案 例题2]A解析图中反应物具有的总能量低于生成物具有 要点 的总能量,则该反应是吸热反应,C和CO2反应生成CO 1.温热升高气体放出冰凉木片与烧杯粘在一起 的反应是吸热反应,A项正确;Zn与H2SO1的反应、CH 吸收释放吸收 与O2的燃烧反应及KOH和HNO3的中和反应都是放热 2.(1)释放(2)吸收 反应,B、C、D项错误 要点二 变式2答案(1)滴入水后,I中U形管右侧液面下降,左侧 1.(1)①吸收②放出(2)①断裂与形成②多于放热 液面上升Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出(2)过氧化钠与 少于吸热 水反应放热,锥形瓶内气体温度升高,气压增大 2.反应物的总能量生成物的总能量 考点 要点三 【互动探究】 2.粉尘、SO2、NO2、CO 3.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能 3.甲烷燃烧CH4+20=CO2+2H2O,形成4 molho键 【自主测评】 和2molC==O键释放的能量比断裂4molC-H键和 (1)×(2)√(3)√(4)(5)×(6) 2molO三O键所吸收的能量高,因此放出热量 ·144 【深度拓展】 要点二 例题3]D解析旧键断裂需要吸收的能量:Q=E(N=N)+:1.(1)锌片溶解,表面产生无色气泡无明显变化铜在金属 3×E(HH)=945.0kJ/mol+3×436.0kJ/mol 活动性顺序表中排在氢的后面,不能从酸溶液中置换出氢 2253.0kJ/mol。因为1 moI Nh3中含有3 moI N-H键 气(2)溶解有气泡偏转导线中有电流通过溶液 化学反应中生成2 moI Nh3,共含有6 moI N-H键,所以 中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合 新键形成放出的能量:Qk=6E(NH)=6×391.0kJ/mol=