第六章 化学反应与能量 章末复习方案（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

[例题]C解梮Zn与硫酸反应的离子方程式为Zn+2H:度为0.6mol·L-1,设环戊二烯转化的物质的量浓度为 Zn2++H2↑,影响化学反应速率的因素有温度、浓度 2xmol·L,则有: 聚休 及固体的表面积的大小。在其他条件不变时,影响最大 的是温度,当温度相同时固体物质的表面积越大,反应接 初始物质的量浓度(mol·L) 触得也就越充分,反应速率就越快,由表可知B、D项中温度 转化物质的量浓度(mol·L-) 小于A、C项中温度,接触面积C项比A项大,则锌和硫 b点物质的量浓度(mol·L1) 酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C项,故选C项。 则有1.5-2x=0.6,解得x=0.45,D项正确 [变式]解析(2)由表可知实验甲和实验乙除催化剂不同外, 变式2C解析设转化的NH3的物质的量为x,列“三段 其他条件都相同,所以实验甲和实验乙是探究催化剂对反 应速率的影响;实验甲和实验丙除温度不同外,其他条件 4NH(g)+3)(g)、二这条件2N(g)+6H1OXg) 均相同,则实验甲和实验丙是探究温度对反应速率的影响 n(始)/mol4 (3)0~20s的反应速率w==15m=0.75mLs1, n(变)/molx 0.75x n(平)/mol4-x3-0.75x 100~120s的反应速率 5-69.5ml 0.6m·s 4x+3-0.75x+0.5x+1.5×100%=40%,解得 速率减小的主要原因是随反应的不断进行,H2O2溶液的 浓度逐渐降低。 x-2 mol,v(NH,)=2 mol/2 L =0.250 molL- I·min min 答案(1)2H2O2 催化剂 2H2O+O2↑(2)探究催化剂对 则z(O2)=0.1875mol·L·min1, 反应速率的影响探究温度对反应速率的影响(3)0.75 v(N2)=0.125mol·L-·min-, 0.6随反应的不断进行,H2O2溶液的浓度逐渐降低,反 (H2O)=0.375mol·L-l·mi 应速率减小 典例3]解析(1)①当变量不再改变时,达到化学平衡状态。 对于反应N2O(g)、2NO(g),前后气体总分子数发生 章术复习方案 改变,因此气体的压强不变时,说明反应达到平衡状态,A项 [典例1D懈析由题图可知,自发的氧化还原反应为K 正确;若vl(N2O1)=2(NO2),此时正逆反应速率不相 O=—KO2,所以单质钾片为负极,即a电极为负极,且在 等,反应没有达到平衡状态,B项错误;反应前后气体的总 b极生成KO,所以隔膜允许K通过,不允许O2通过, 质量以及总体积都不变,密度也不变,不能作为判断反应是 A项正确;放电时a为负极,b为正极,电流由b电极沿导 否达到平衡的标准,C项错误;当容器内颜色不变时,说明 线流向a电极,B项正确;根据电池反应原理,生成KO2 NO2的浓度不再改变,反应达到平衡状态,D项正确。②由 的质量与消耗O的质量比值恒为316×2≈2.2,C项 图可知,时刻反应达到平衡,消耗NO)共0.03mol·L 产生NO2共0.06mOl·L.。(2)由图可知,T4时反应速 正确;根据K十O——KO,消耗3.9g钾时,转移0.1ml电 率较慢,因此转化相同量的NO时消耗的时间较长。 答案(1)①AD 子,铅酸蓄电池反应2PbS4+2H2O.,Pb+PbO2十 2H2SO,由得失电子守恒可知,转移0.1mol电子,铅酸 0.1 蓄电池消耗0.1mol水,质量为1.8g,D项错误 [变式1解析电池总反应离子方程式为:Zn+2H=Zm2++ 006-+-+x T H↑,设消耗Zn的质量为x,通过导线的电子数为y,稀 0.04 硫酸的物质的量浓度为z,则 ).02 (2)TA 5g·mol22.4L.·mol- 变式3解析(1)因为t1时化学反应没有达到平衡,反应仍然 解得x=9.75g,y=1.806×1023,x=0.5mol·L 向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即 答案9.751.806 >τ。(2)根据图像分析,4min内CO2的变化量为 典例2]D解析由ct图像的变化趋势可看出相同时间内 0.7mol·L1-0.2mol·L.l=0.5mol·L.,转化率为 T2时,环戊二烯浓度的变化趋势大,因此T>T1,A项 ×100%≈71.4%;CO在4min内的变化量 错误;由a、c点环戊二烯的浓度可判断a点的反应速率大 为0.5mol·L-1,则4min内的平均反应速率为v(CO)= 于c点的反应速率,B项错误;相同温度下,随着时间的延 长,反应物的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,因此a 4 min 0.125mol·L.l·min1。(3)①降低温 的正反应速率大于b点的逆反应速率,C项错误;由图像 度,化学反应速