第七章 第三节 乙醇与乙酸（学案）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

[变式2C解乇CH2-CH的聚合度为n,由于聚合度确;含苯环的碳氢化合物才属于芳香烃,C项错误;乙烯和 乙炔分子结构不同,不互为同系物,D项错误 n的值不确定,故CH2-CH属于混合物,单体为D解初根据苯分子与乙烯分子都是平面结构分析可知, 甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的碳原子都可能共平面; 2-甲基丙烷分子中所有的碳原子不可能共平面 CH2=CHCH3,链节为—CH2-CH—,C项错误。 3.C解析塑料不是天然高分子化合物,A项错误;聚乙烯分 子和苯分子中没有碳碳双键,B项错误;棉花、羊毛、麻都属 微专题突破6 于天然纤维,C项正确;塑料在自然环境下不易分解,易造 例题]B解析气态烷烃燃烧的化学方程式为: 成“白色污染”,D项错误。 CH 3n+1(.点燃 O2→→nCO2+(n+1)H2O 4.D折A项,据(x+)的关系,CH和CH等物质的 量消耗的氧气一定不同,B、C、D三项可以把分子式变形为 B:C2H(H2O)和C3H2(H2O2;C:C(H2O)和C2(H2O)2 20 ml 100ml D:CH和(H8(O2)。然后比较,D项,总物质的量 3n+1 辶,完全燃烧消耗氧气的量一定。 om=10m,解得n=3 5.D懈解杬高聚物主链上全部为碳原子连接,故为加聚产物, 根据碳的4个价键规则作如下的断键处理(断键处用虚线 即时训练】 表示):Cl 断键后,两半键 1.A解等物质的量时,若写成CH1,x+越大,耗氧量 十CH-CH÷(H=CCH2Cl1」 越大;等质量时,若写成CH,x越大,耗氧量越大,据此可 作判断。 闭合可得单体为CH3CH=CH ≡CH和 2.B懈析反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生 变化,则混合气体的耗氧量是 m mol c2H4和 n mol h2中 C原子和H原子的耗氧量。根据CO2和H2O的化学式 CH=CH2故本题选用的单体为②③④ 推出1molC消耗1molO2,1molH消耗0.25molO2,因 此 m mol c2H4和 n mol h2的耗氧量是[2m+(4m+2n) 25]mol=(3m+0.5n)mol,故选B项。 第三节乙醇与乙酸 3.B解析题述反应前后气体的体积不变,烃类物质完全燃 第1课时乙醇 烧的通式为GH+(x+4)O=“xCO2+2H2O,因为 课前·教材预案 要点 105℃时,生成的HO是气体,则1+(2x)=x+x 1.氢原子其他原子或原子团 要点二 解得y=4,即氢原子平均数为4的混合烃符合题意,而 CH4、CH8无论按什么比例混合,均不能使氢原子平均数 1. C2 hsO HCC0h CH3 CH,oh C H; OH 为4;(2H2、CH在体积比以1:1混合时H原子平均数 为4,CH4、CH4及CH4、C3H4以任意比混合时H原子平 均数均为4。 2.无色、有特殊香味的液体与水以任意比互溶易挥发 4.A解析设混合烃平均组成为CH,则 比水小 3.(1)气泡淡蓝水珠不变浑浊氢气和乙醇钠 CH+(x+)OnCO2+HO)△V=V后-V 2CH3CH2OH+2Na→+2CH3CH2ONa+H2↑ 1+ (2)① CH: CH2OH+3O.点燃 2CO2+3H2O②由黑变红 刺激性2CHCH1OH+O)催化剂 2CH: CHO-+2H, O ③乙酸 则1+=2,解得y=4,即混合气体分子中平均含有4 4.(1)燃料(3)75% H原子。故选A项。 要点三 课末·随堂演练 1.原子或原子团 1.B懈析烃是只含碳和氢两种元素的有杌物,Δ项错误;可:【自主测评】 根据碳原子成键方式,将烃分为饱和烃和不饱和烃,B项正:(1)×(2)×(3)×(4 (5)×(6)√(7)√ ·154 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 考点 1.A解析钠可以和乙醇发生反应,故不能用乙醇保存金属 【互动探究】 钠,A项错误;无水CuSO1可以和水反应生成蓝色晶体,故 HH 可检验乙醇中是否含水,B项正确;乙醇和水互溶,故乙醇 1.乙醇结构为HCCO—H,乙醇与钠的反应中断裂的 不能萃取溴水中的溴,C项正确;乙醇和水的沸点不同,故 可以用蒸馏的方法分离乙醇和水,D项正确。 2.A解析官能团是决定有机物性质的原子或原子团,OH 为羟基中的HO共价键 是阴离子,不属于官能团 2据反应原理,1ml乙醇完全反应,生成0.5molH2,在标3.D解柷乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和 准状况下为11.2L。 铜,所以a中所盛放的固体可以是CuO,A项正确;直接加 【深度拓展】 热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完 [例题1]D解楫乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 仑,为了使a中的乙醇平稳汽化,d中乙醇可用沸水浴加 O)—H键断裂,A项正确;乙醇催化氧化成乙醛时,断裂①热,