2.1 共价键（第1课时 共价键）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 （第一课时） 化学键：相邻的原子之间的强烈相互作用。 离子键 共价键 概念 成键微粒 作用力 存在 （举例） 分类 类型 比较 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的相互作用 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 极性键和非极性键 复习回忆 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差（绝对值） 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1.0 离子 共价 科学探究 共价键形成的条件：两种成键元素间的电负性差值<1.7。 2、钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?能从原子电负性差别理解吗? E 核间距/nm 0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 E：能量 r：核间距 0.074 E 0 0.074 E：能量 r：核间距 核间距/nm 0.074 E 0 0.074 E：能量 r：核间距 核间距/nm 0.074 E 0 0.074 E：能量 r：核间距 核间距/nm E 0 E：能量 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 核间距/nm 共价键形成的本质： （1）自旋方向相反单电子的两原子 （2）原子轨道要实现最大限度的重叠 （3）共用电子对在两原子核间出现的概率增加,使它们同时受到两个原子核的吸引,从而导致体系的能量降低（核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起）。 H H 有几个单电子，可和几个自旋相反的电子配对成键（共价键数等于单电子数），这就是共价键“饱和性”。 ——共价键具有饱和性，决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。 泡利原理 s轨道，p轨道的空间伸展方向各有