第05练 物质的量浓度 溶液的配制-2022年【寒假分层作业】高一化学（苏教版2019必修第一册）

第05练 物质的量浓度 溶液的配制 1．物质的量浓度 (1)用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) (2)表达式：cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝ 2．溶液的稀释与混合的物质的量浓度计算 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (3)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V混＝来计算。 ＝ 物质的量浓度的基本计算思维模型 3．一定物质的量浓度溶液的配制 4．误差分析：依据配制原理：cB＝(cB表示溶质B的物质的量浓度；nB表示溶质B的物质的量；V表示溶液的体积；m表示溶质B的质量；M表示溶质B的摩尔质量)分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。 ＝ 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 1、 选择题 1．（2021·临朐县实验中学高一月考）常温下，与100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等的是( ) A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液 B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液 C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液 D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 100 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.10 mol/L×0.1 L×2=0.02 mol。 A．200 mL 0.20 mol·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.2 L=0.04 mol，二者不相等，A不符合题意； B．100 mL 0.20 mol·L-1 NaClO溶液不含有Cl-，B不符合题意； C．50 mL 0.20 mol·L-1 FeCl2溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.20 mol/L×0.05 L×2=0.02 mol，二者相等，C符合题意； D．50 mL 0.05 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量n(Cl-)=0.05 mol/L×0.05 L×3=0.0075 mol，二者不相等，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．（2020·哈尔滨市第一中学校高二期末）实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL， 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g 【答案】C 【解析】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。 3．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( ) A．浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．使用容量瓶前检查它是否漏水 【答案】D 【解析】 A．浓硫酸稀释后，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故A错误； B．容量瓶不能用待配液润洗，故B错误； C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样放入烧杯中溶解，等冷却到室温后转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，故C错误； D．配制溶液时，容量瓶需要倒置摇匀，所以使用容量瓶前要检查它是否漏水，故D正确； 答案选D。 4．从2 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1