专题3 第一单元　弱电解质的电离平衡（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　电离平衡常数、水的电离平衡 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解电离平衡常数的含义。 2.认识水的电离,了解水的离子积 常数。 学会运用电离平衡常数、电离度、水的离子积来描述弱酸、弱碱和水的电离程度。 素养解读: 1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识电离平衡常数、电离度的意义,建立电离平衡常数的表达式书写、计算和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.变化观念与平衡思想:认识水的电离及存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.电离常数 (1)概念 在一定温度下,弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,弱电解质电离出的 与溶液中 的比值(为一常数)称为弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。 基础梳理 知识点一　电离平衡常数、电离度 各离子浓度幂之积 未电离的分子浓度 化学 (2)表达式: (3)意义:是弱电解质发生电离过程中对其电离程度的定量表示。一定温度 下,K值越大,弱电解质的电离程度 ,对于弱酸(或弱碱)来说酸性(或碱性)就越强。对于多元弱酸电离常数:Ka1≫Ka2≫Ka3,其酸性主要由Ka1大小决定。 (4)影响因素:对于确定的弱电解质,K只与温度有关,且升高温度,K值 。 增大 越大 化学 2.电离度 (1)表达式:弱电解质的电离度α可表示为: α= 。 (2)影响因素:温度一定时,浓度越大,α 。 越小 [想一想] 改变外界条件电离平衡发生移动,电离常数一定发生改变吗? 提示:弱电解质的电离常数只受温度变化的影响,温度不变,电离常数不变,所以如果不改变温度,即使平衡发生移动,电离常数也不变。 化学 电离平衡常数的应用 1.根据电离平衡常数判断酸性(碱性)强弱:电离平衡常数越大,酸性(或碱性)越强。 归纳拓展 3.根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离平衡常数不变,考题中经常利用电离平衡常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 化学 4.根据电离平衡常数求算溶液中弱电解质电离出的离子浓度。 解题模式:“三段式”,利用始态、变化、终态进行求解,如 化学 题组例练 B 题点一　电离常数、电离度的理解 1.下列说法正确的是(　 　) A.电离常数受溶液浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 化学 2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使平衡向电离方向移动,下列说法正确的是(　 　) A.醋酸的电离度一定变大 B.发生电离的分子总数增多 C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强 解析:若增加醋酸的浓度,平衡右移,但醋酸的电离度减小;加水稀释平衡右移,但氢离子浓度减小,溶液导电性减小。 B 化学 题点二　电离常数的应用 3.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平 衡常数 1.76×10-5 K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 2.95×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　 。  (2)试写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式: 　 。  化学 4.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式:　 。  (2)BOH的电离度α=　　　　 　　。  (3)BOH的电离常数K=　 。  化学 1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 基础梳理 知识点二　水的电离平衡 2.水的离子积常数 (1)概念:一定温度下,因为K电离为常数,所以c(H+)·c(OH-)= 为一新常数,叫作水的离子积常数,简称水的离子积,记为Kw。 K电离·c(H2O) (2)表达式Kw= 。 (3)影响因素 Kw只受温度的影响,与溶液的酸碱性无关;温度升高,Kw ;25 ℃时,Kw= 。 c(H+)·c(OH-) 增大 1.0×10-14 化学 3.外界条件对水的电离平衡的影响 右移 增大 增大 增大 增