专题3 第三单元　盐类的水解（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 化学 学习目标 课程标准 学业评价 认识影响盐类水解的主要因素。 1.能从内因、外因两方面探讨盐类水解的影响因素。 2.能运用盐类水解的规律解释和解决实际问题。 素养解读: 1.变化观念与平衡思想:了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识:了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题,并设计探究方案,进行实验探究。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.内因——盐本身的性质 (1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系 基础梳理 知识点一　盐类水解的影响因素 增大 减弱 减弱 NaClO CH3COONa NaNO2 化学 ②利用常数关系推导: a.弱酸的电离平衡: 化学 (2)规律总结 碱 酸 化学 (2)探究外界影响因素: 配制0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液用pH计测其pH,并分别进行下列实验: 1 探究因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的 浓度 取20 mL 0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液于小烧杯中,加水稀释到 50 mL,用pH计测其pH 溶液颜色变浅,测得溶液pH变化值小于 . 加水稀释,水解平衡正向移动 取20 mL 0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液于试管中,加入少量Fe(NO3)3固体,再测溶液的pH 溶液颜色变 ,溶液的pH . 加入Fe(NO3)3固,c(Fe3+)增大,水解平衡向 方向移动 温度 取一定体积溶液于试管中,在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾 溶液颜色变 ,溶液的pH . 加热,水解平衡正向移动 溶液 的酸 碱度 取一定体积溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 HNO3溶液,测溶液的pH 溶液颜色变 ,溶液的pH . 加入硝酸,c(H+)增大,水解平衡向 方向移动,但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大 取一定体积溶液于试管中,加入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液 产生 沉淀 加入氢氧化钠后,OH-消耗H+, c(H+)减小,水解平衡向 方向移动 深 变小 正反应 深 变小 浅 变小 逆反应 红褐 正反应 化学 3.规律总结 (1)温度 ①规律:升高温度,盐类水解程度 ; ②原因:盐类的水解反应ΔH 0。 (2)浓度 规律:加水稀释,盐类水解程度 。 (3)溶液的酸碱性 ①加入H+,可促进 的水解,抑制 的水解; ②加入OH-,可促进 的水解,抑制 的水解。 [想一想]水解平衡正移,盐的水解程度一定增大吗,水解得到的离子浓度一定增大吗? 提示:不一定,如增加盐的浓度,水解平衡正移,但水解程度减小;加水稀释,水解平衡正向移动,但水解得到的离子浓度减小。  增大 > 增大 阴离子 阳离子 阳离子 阴离子 化学 分析盐类水解平衡移动时的注意事项 1.影响盐类水解的因素 越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸、碱抑制或促进水解。 2.水解平衡正向移动,离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动,离子的水解程度增大,若增大离子的浓度使水解平衡正向移动,离子的水解程度反而减小。 3.水解平衡移动,水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。 归纳拓展 化学 题组例练 A (以下选择题有1个或2个选项符合题意) 1.向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　 　) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 化学 2.下列关于盐类水解的说法错误的是(　 　) BD 化学 3.关于FeCl3水解的说法错误的是(　 　) A.稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小 C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量HCl C 化学 基础梳理 知识点二　盐类水解的应用 1.盐类水解的应用实验 气泡 白色 澄清 化学 2.盐类水解的应用案例 (1)在工农业生产和日常生活中的应用 ①热的纯碱液去油污效