专题3 第二单元　溶液的酸碱性（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　酸碱中和滴定 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.掌握酸碱中和滴定概念和原理。 2.了解指示剂选择方法。 3.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 1.能理解酸碱中和滴定的原理,根据溶液的酸碱性合理选择指示剂。 2.熟悉基本的滴定操作和分析实验数据的方法,并能运用中和滴定原理解决化学实际问题。 素养解读: 1.证据推理与模型认知:了解酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和滴定中,溶液pH的变化是判断滴定终点的依据,了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识:知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途,掌握酸碱中和滴定的实验操作,数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.概念和原理 (1)概念:是利用中和反应,用 的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 基础梳理 知识点一　酸碱中和滴定 已知浓度 (3)实验关键 ①准确测定参加反应酸、碱的 。 ②准确判断 。 体积 滴定终点 化学 2.主要仪器及使用 (1)仪器:滴定管,铁架台,滴定管夹, , 。 酸式滴定管 烧杯 仪器a是 ,仪器b是 。仪器c是酸碱通用滴定管,其活塞由聚四氟乙烯制成,耐酸碱腐蚀,本实验以传统仪器a、b为例进行介绍。 碱式滴定管 锥形瓶 化学 (2)滴定管的使用方法 ①查漏:使用前先检查滴定管活塞 。 ②润洗:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。 ③装液:分别将反应液加入相应滴定管中,使液面位于滴定管 mL处。 ④调液面记数据:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分 ,然后调节滴定管液面 ,准确读取数值并记录。 3.主要试剂 (1)试剂:标准液、待测液、酸碱指示剂。 是否漏水 2～3 “0”刻度线以上2～3 充满反应液 至“0”或“0”刻度以下 化学 (2)常用的酸碱指示剂及变色范围: 检漏 指示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 甲基橙 <3.1 红色 3.1～ 4.4 橙色 >4.4 黄色 甲基红 <4.4 红色 4.4～ 6.2 橙色 >6.2 黄色 酚酞 <8.2 无色 8.2～ 10.0 粉红色 >10.0 红色 4.实验操作 以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例: (1)洗涤:洗涤仪器并进行 、润洗。 化学 (2)取液:向 中注入待测液氢氧化钠溶液,取一定体积注入 中,并加入2～3滴酚酞指示剂;向 中注入标准液盐酸。 (3)滴定:在锥形瓶下垫一张白纸,左手控制滴定管的活塞,向锥形瓶中 地加入标准液(后面逐滴加入),右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。 (4)读数:至指示剂 ,停止滴定。平视滴定管中 最低点,读取溶液体积。 (5)记录:记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度,重复滴定2～3次将数据记入表中。 碱式滴定管 锥形瓶 酸式滴定管 先快后慢 发生明显的颜色变化(粉红色变为无色)且半分钟内不变时 凹液面 平均值 化学 5.酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线 (1)pH的突变 在酸碱反应过程中,溶液的pH会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大,加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应 . (pH≈7)时,很少量的碱(或酸)就会引起溶液 突变。 (2)滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。也可以利用pH传感器技术,即时采集酸碱滴定过程中溶液pH的数据,并借助计算机以图像形式直接绘制出来。 例如:以0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HCl溶液为例,其滴定曲线如图所示。 接近终点 pH 化学 [想一想] 滴定管在装反应液之前,是否需要用待装液润洗?锥形瓶在装待测液前,是否需要用待测液润洗? 提示:滴定管在装反应液之前,需要用待装液润洗;锥形瓶在装待测液前,不能用待测液润洗。 化学 酸碱中和滴定注意事项 1.准确测定参加反应的酸碱溶液的体积 用滴定管测定酸碱溶液的体积,不能用量筒,因为量筒只能粗略量取液体体积,精确