专题2 第一单元　化学反应速率（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2.知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 3.知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义。 1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响。 2.能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。 素养解读: 1.宏观辨识与微观探析:通过实验,从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律,并能从基元反应、活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。 2.证据推理与模型认知:能结合碰撞理论、过渡态理论等理论模型理解影响反应速率的因素,并建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型,即“实验现象→影响规律→理论解释”,促进证据推理与模型认知核心素养的发展。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.有效碰撞理论 (1)有效碰撞 基础梳理 知识点一　有效碰撞与基元反应 越快 化学 (2)活化能和活化分子 ①活化分子:化学反应中,能量较高、有可能发生 的分子。 ②活化能: 的平均能量与 的平均能量之差。 2.基元反应 (1)概念:反应物分子经过 碰撞就转化为产物分子的反应。 (2)特点:没有 生成。 有效碰撞 活化分子 所有分子 一次 任何中间产物 基元反应 基元反应 化学 3.碰撞理论对反应速率的解释 每个基元反应都有对应的活化能,反应的活化能越 ,活化分子所占比例越 ,有效碰撞的比例也就越 ,故化学反应速率越 ,反之,亦然。 大 小 小 小 化学 归纳拓展 1.反应物、生成物的能量与活化能、反应热的关系图解 2.基元反应的反应过程模型图 化学 题点一　有效碰撞理论 题组例练 C 1.下列说法正确的是(　 　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤ 化学 解析:活化分子发生有合适取向且力度合适的碰撞时,才能发生化学反应,①错误;因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞,因而不会发生化学反应,②错误;指代不明确,即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高,③错误。 化学 C 2.下列说法正确的是(　 　) A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.活化分子的总数越多,反应速率越快 解析:当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应,故A错误;活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故B错误,C正确;单位体积内活化分子总数越多,有效碰撞机会越多,反应速率才越快,故D错误。 化学 D 3.某反应的ΔH=100 kJ· mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是(　 　) A.正反应活化能小于100 kJ· mol-1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ· mol-1 C.正反应活化能等于100 kJ· mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ· mol-1 解析:某反应的ΔH=100 kJ· mol-1,说明该反应的正反应为吸热反应,且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ· mol-1,正反应的活化能应大于100 kJ· mol-1,不能确定逆反应活化能的大小。 化学 题点二　基元反应 该基元反应的活化能为　　　 kJ· mol-1,ΔH为　　　 kJ· mol-1。 答案:21.5　7.5 化学 1.浓度对反应速率的影响 (1)实验探究 基础梳理 知识点二　浓度和压强对反应速率的影响 快 减慢 化学 (2)规律总结:其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率 ;减小反应物的浓度,反应速率 。 (3)有效碰撞理论解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目 →单位时间内有效碰撞的次数 →反应速率 ;反之,反应速率 。 2.压强对反应速率的影响 (1)影响规律分析与总结 对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示: 由图可知:其他条件不变时,增大压强,气体