专题2 第三单元　化学平衡的移动（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　温度变化对化学平衡的影响　 化学平衡移动原理及应用 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.通过实验探究,了解温度对化学平衡状态的影响。 2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的关系。 3.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 1.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 2.能用温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 3.能运用勒夏特列原理分析和推测化学平衡的移动方向。 4.能针对典型案例,从反应限度、速率等角度对化学反应及化工生产条件进行综合分析。 素养解读: 1.变化观念与平衡思想:从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,温度、催化剂改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知:通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响,构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 3.科学态度与社会责任:通过平衡移动原理在工业合成氨条件选择中的应用,领会化学反应原理的实际应用价值,树立科学态度和努力学习为社会服务的责任意识。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.温度变化对化学平衡的影响 (1)实验探究 基础梳理 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 蓝 粉红 正反应 逆反应 化学 (2)温度对化学平衡影响的解释 减小 反应 类型 温度 变化 K值变化 Qc与K 关系 平衡移动方向 放热 反应 升温 . Qc>K 移动 降温 . Qc<K 移动 吸热 反应 升温 . Qc<K 移动 降温 . Qc>K 移动 逆向 增大 正向 增大 正向 减小 逆向 (3)结论:其他条件不变时,温度升高,化学平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,化学平衡向着放热反应方向移动。 2.催化剂对化学平衡的影响 催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率,对化学平衡移动无影响,但能缩短达到化学平衡所需要的时间。 化学 1.温度对平衡影响的注意问题 温度变化,平衡一定发生移动,温度对平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。 2.温度对化学平衡移动影响的图像(v-t图) 归纳拓展 化学 3.催化剂对化学平衡影响的图像分析 (1)v-t图: (2)w-t图: 化学 A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向右移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向右移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向左移动 题组例练 C 题点一　温度对化学平衡的影响 解析:降低温度,v正、v逆均减小,平衡向放热反应方向移动,即平衡正向 移动。 化学 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 解析:对于放热反应来说,在绝热条件下,体系的温度升高,平衡左移,Br2的转化率降低。 A 化学 3.下列因素不可能影响化学平衡移动的是(　 　) A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强 解析:催化剂只能改变化学反应速率,不会使化学平衡发生移动。 B 题点二　催化剂对化学平衡的影响 化学 D A.若a+b=c,则t0时刻只能是增大了容器的压强 B.若a+b=c,则t0时刻只能是加入了催化剂 C.若a+b≠c,则t0时刻只能是增大了容器的压强 D.若a+b≠c,则t0时刻只能是加入了催化剂 解析:从图像可知,t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大,但平衡不移动。若a+b=c,则t0时刻可以是增大压强,也可以是使用催化剂;若a+b≠c,则t0时刻只能是使用催化剂。 化学 1.化学平衡移动原理(又称为勒夏特列原理) 如果改变影响化学平衡的一个因素(如浓度、压强或温度等),平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 基础梳理 知识点二　化学平衡移动原理及应用 减弱 化学 2.平衡移动原理的应用 ΔH<0为例分析如下: 措施 原因 加入过量的N2 促进平衡正向移动,提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 采用高压 有利于平衡向正反应方向移动 采用较高温度 加快反应速率同时提高催化剂的活性 将氨液化并及时分离 有利于平衡向正反应方向移动 化学 [想一想] 根据化学平衡移动原理,为了获得较高的转化率,工业合成氨在实际生产中是否压强越大越好? 提示:不是。在实际生产过程中,工艺条件的选择往往会受到反应原料、反应温度和压强、反应速率、反应限度、催化剂选择、装置设备、产物分离、环境保护等诸多因素的制约。在不同的化工生产中,对这些因素的要求往往是各异的,并非与化学