专题2 第二单元　化学反应的方向与限度（课件）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　化学平衡状态 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解化学平衡的特征。 能根据化学平衡的特征判断给定条件下可逆反应是否达到化学平衡状态。 素养解读: 1.变化观念与平衡思想:从可逆反应化学平衡状态的建立过程,认识化学平衡是一种动态平衡。 2.证据推理与模型认知:熟知化学平衡状态的特征,建立化学平衡状态判断方法的思维模型。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 1.可逆反应的概念 在相同条件下,既能向 方向进行,同时又能向 方向进行的反应。 基础梳理 知识点一　可逆反应 正反应 逆反应 正反应 逆反应 化学 3.特点 (1)同一条件下,正反应和逆反应 。 (2)反应 进行到底,反应物 实现完全转化。 (3)反应体系中,与化学反应有关的各种物质 。 (4)反应达到限度时,反应 。 同时发生、同时存在 不能 不能 共存于同一反应体系 仍在进行,没有停止 提示:不是。充、放电过程条件不同,也不是同时发生。 化学 归纳拓展 可逆反应的特征 1.双向性:可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。 2.双同性:正、逆反应在相同条件下是同时进行的。 3.共存性:反应物和生成物共存于同一体系中,反应物的转化率小于100%。 4.能量转化类型相反:若正反应放热,则逆反应吸热。 化学 题组例练 C 题点一　可逆反应的理解 1.下列对可逆反应的说法正确的是(　 　) A.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 B.在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值 C.可逆反应不能完全进行,存在一定的限度 解析:可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,A项错误;在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值,B项错误;可逆反应的特点是不能完全进行到底,存在一定的限度,C项正确;两反应的反应条件不同,不互为逆反应,D项错误。 化学 D 解析:18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使得SO2和O2中也含有18O,因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中 C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中 化学 题点二　可逆反应的计算 解析:N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%,此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,生成NH3的物质的量小于2 mol,则反应放出的热量小于92.0 kJ,故C正确。 C A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ C.一定小于92.0 kJ D.不能确定 化学 解析:反应为可逆反应,反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%,所以A、D错误;从题给量的关系知无论反应进行到什么程度,c(N2)∶ c(H2)=1∶3,因此两者不可能同时均为 0.18 mol·L-1。 B A.N2为0.2 mol·L-1,H2为0.6 mol·L-1 B.N2为0.15 mol·L-1 C.N2、H2均为0.18 mol·L-1 D.NH3为0.4 mol·L-1 化学 题后悟道 “一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值 3.据1、2得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。 化学 基础梳理 知识点二　化学平衡状态 项目 物质浓度 反应速率 反应物 生成物 正反应 逆反应 开始时 最大 0 最大 0 进行中 . . . . 平衡时 . . v(正反应)=v(逆反应) 减小 增大 减小 增大 不变 不变 化学 (2)浓度—时间图像和速率—时间图像分别为 [想一想] 化学平衡的建立过程只能从反应物开始吗? 提示:对于一个确定的可逆反应,如果其他条件一定,反应无论从反应物开始或从生成物开始,最后都能建立化学平衡状态。 化学 2.化学平衡状态的概念 当外界条件不变时,可逆反应进行到一定程度,反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化,我们称之为化学平衡状态。 3.化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变,即: (1)逆:研究的对象是 反应。 (2)等:化学平衡的条件是v正和v逆 。 (3)动:化学平衡是一种 平衡,此时反应并未停止。 (4)定