专题2 化学反应速率与化学平衡（检测试题）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

专题2　检测试题 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义,下列说法正确的是(　D　) A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下,汽车排气管中使用催化剂,可以改变产生尾气的反应方向 C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 解析:A项,ΔH<0、ΔS>0,则ΔG<0,任何温度下反应都能自发进行,错误;B项,使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,错误;C项,CaCO3(s)的分解反应为吸热反应,ΔH>0,错误;D项,MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS>0,ΔH>0,正确。 2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是(　D　) A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间 解析:A项,冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率;B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高;C项,夏天温度高,面粉的发酵速率较快;D项,还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应,降低氧气浓度,从而延长茶叶的储存时间。 3.某温度时,可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)的平衡常数K=1.0,若反应物的初始浓度c0(X)=4 mol·L-1,c0(Y)=a mol·L-1,达到平衡后c(Z)= 2 mol·L-1。则a为(　C　) A.1 B.2 C.3 D.4 解析:据“三段式”法分析 　　　　　　　　　X(g)+Y(g)Z(g) 起始/(mol·L-1) 4 a 0 转化/(mol·L-1) 2 2 2 平衡/(mol·L-1) 2 a-2 2 则K===1.0 解得a=3。 4.下列说法正确的是(　A　) A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数 B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率 相等 C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率 解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A正确;与等质量的锌片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故两者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快,B错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C错误;催化剂可降低反应所需的能量,使单位体积内活化分子百分数增多,D错误。 5.在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体,在一定温度下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为(　C　) A.0.34 B.0.64 C.0.44 D.0.54 解析:在一定T、V的情况下,压强之比等于物质的量之比,设N2转化 x mol,则 　　　　　　　N2　+　3H22NH3 起始量/mol 2 3 0 转化量/mol x 3x 2x 平衡量/mol 2-x 3-3x 2x ===　解得x=0.5 则K===≈0.44。 6.已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5 L的密闭容器中进行反应:4A+5B4C+6D,30 s 后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列有关叙述正确的是(　B　) A.反应开始至30 s,v(A)=0.010 mol·L-1·s-1 B.30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 mol C.30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D.反应开始至30 s,容器中A的物质的量增加了0.30 mol 解析:由题给信息可得v(C)==0.002 mol·L-1·s-1,根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比,可知v(A)= 0.002 mol·L-1·s-1,A错误;由于C的物质的量增加了0.30 mol,所以D的物质的量增加了0.30 mol×=0.45 mol,B正确;因初始量没给, 30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比,C错误;反应开始至30 s,A的物质的量减少了 0.30 mol,D错误。 7.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应机理如下: ①N