专题3 第一单元　弱电解质的电离平衡（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　电离平衡常数、水的电离平衡 课时作业巩固 基础题组 1.相同温度下,已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c,且a>b>c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是(　B　) A.HC的电离度最大 B.HA溶液酸性最强 C.HC溶液酸性最强 D.三种溶液中酸的电离程度:HA<HB<HC 解析:相同条件下的酸溶液中,其电离常数越大,酸的电离程度越大,溶液中c(H+)越大。 2.已知25 ℃时,K==1.8×10-5,其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　B　) A.向该溶液中加入一定量的硫酸,K增大 B.升高温度,K增大 C.向CH3COOH溶液中加入少量水,K增大 D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液,K增大 解析:电离常数作为一种化学平衡常数,与浓度无关,只受温度影响。 3.25 ℃时,0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释,图中的纵坐标y可以是(　C　) A.溶液中的n(H+) B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离度 解析:0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释,电离度增大,n(H+)增大,因此A和D均错误;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,B错误;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,C正确。 4.向纯水中加入少量NaHSO4固体,在温度不变时,溶液中(　A　) A.c(H+)/c(OH-)增大 B.c(H+)减小 C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大 解析:水存在电离平衡:H2OH++OH-,加入NaHSO4固体,c(H+)增大, c(OH-)减小,c(H+)·c(OH-)不变,c(H+)/c(OH-)增大。 5.在25 ℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.77×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是(　C　) A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 解析:由电离常数的大小可知,酸性由强到弱的顺序是:HNO2>HCOOH> H2CO3>HCN,故c(H+)最小的是HCN。 6.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是(　A　) A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.25 ℃时,纯水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D.Kw随温度升高而增大 解析:Kw只与温度有关,升高温度,Kw增大,25 ℃时,纯水和任何物质的水溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。 7.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(　D　) A.c(H+)·c(OH-)乘积不变 B.c(H+)增大 C.c(OH-)减小 D.水电离出的c(H+)增大 解析:在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡,溶液中c(H+)· c(OH-)乘积不变,等于该温度下的水的离子积常数,A正确;向蒸馏水中加入少量盐酸后,HCl电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,由于溶液中存在水的电离平衡,c(H+)·c(OH-)乘积是个常数,c(H+)增大,则c(OH-)减小,B、C正确;盐酸电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,对水的电离平衡起抑制作用,导致水电离产生的c(H+)减小,D错误。 8.在相同温度下,0.01 mol·L-1NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是(　C　) A.两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1 B.NaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH-)分别为1.0×10-2mol·L-1、1.0×10-12mol·L-1 C.两溶液中由水电离出的c(H+)相等 D.两者都促进了水的电离 解析:若该温度下水的离子积常数为Kw(这里没有说是 25 ℃),则在0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离的c(H+)== mol·L-1。在0.01 mol·L-1的HCl溶液中,由水电离出的c(H+)=c(OH-)水电离= mol·L-1。 9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释,下列说法正确的是(　D　) A.的值减小 B.OH-的物质的量减小 C.的值减小 D.N的浓度减小 解析:在氨水中,存在电离平衡:NH3·H2ON+OH-,当加水稀释时,电离平衡正向移动,使电离出的n(N)增大,溶液中的n(NH3·H2O)减小,则=的值增大,A项错误;加水稀释,电离平衡正向移动,所以OH-的物质的量增大,B项错误;加水稀释c(N)、c(OH-)、c(NH3·H2O