专题2 第一单元　化学反应速率（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 课时作业巩固 基础题组 1.下列说法不正确的是(　A　) A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B.升高温度增大了活化分子百分数 C.催化剂能够改变化学反应途径 D.对于有气体参与的反应,增大压强能提高活化分子的浓度 解析:化学反应中,能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化 分子。 2.下列说法正确的是(　C　) A.催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B.在化学反应前后,催化剂的化学性质不变,质量改变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.电解水时,往水中加入少量NaOH,可使电解速率明显加快,所以NaOH是这个反应的催化剂 解析:催化剂能改变反应速率,但不会引发反应,A项错误,C项正确;催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变,B项错误;在水中加入NaOH,增大了水的导电能力,但NaOH不是催化剂,D项错误。 3.在相同条件下,做H2O2分解对比实验时,其中①加入MnO2催化,②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是(　A　) 解析:由图像知,横坐标为时间,纵坐标为V(O2),只要H2O2的量相同,两种情况下最终产生O2的体积相同,①中加入MnO2作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产生O2的体积比②大,反应结束时所用时间短,故选A。 4.如图所示为反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是(　A　) A.反应时间 B.温度 C.压强 D.N2的浓度 解析:由题图可知,v(N2)随横坐标上量值的逐渐增大而增大。对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)来说,其他条件不变时,升高温度、增大压强、增大N2的浓度,都能使v(N2)增大。在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中,随着时间的增加,N2的浓度逐渐减小,v(N2)逐渐减小。 5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0,下列叙述正确的是(　A　) A.在容器中加入氩气,反应速率不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩,可增大活化分子的百分数,有效碰撞次数增多 解析:在容器中加入氩气,压强增大,但参与反应的物质的浓度不变,所以反应速率不变,A项正确;W是固体,所以加入少量W,正、逆反应速率均不变,B项不正确;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项不正确;将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子数,有效碰撞次数增多,反应速率加快,但活化分子的百分数不变,D项不正确。 6.下列说法不正确的是(　A　) A.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 B.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多 C.升高温度,活化分子百分数增大,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,使有效碰撞次数增多 解析:A项,增大反应物浓度,活化分子数目增大,但活化分子百分数 不变。 7.有气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　D　) ①增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度　④加入催化剂 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④ 解析:①和②只能增大单位体积内活化分子数,不能增大活化分子百分数;而③和④既能增大活化分子数,又能增大活化分子百分数,故D项符合题意。 8.用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L-1稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,采取的措施:①再加入20 mL 4 mol·L-1稀硫酸;②改用30 mL 6 mol·L-1稀硫酸;③改用20 mL 18 mol·L-1浓硫酸;④用1.2 g的铝粉代替1.2 g的铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。其中正确的是(　B　) A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥ 解析:①未增大c(H2SO4),反应速率不变;③18 mol·L-1的浓硫酸会使铝钝化;⑥在敞口容器中反应,H2逸出并不影响反应速率。 9.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　A　) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应 解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。 10.通过控制或改变反应条件可以