专题2 第三单元　化学平衡的移动（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　温度变化对化学平衡的影响　化学平衡移动原理及应用 课时作业巩固 基础题组 1.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是(　B　) A.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 解析:催化剂不影响平衡移动;合成氨采用500 ℃是综合考虑了反应速率、转化率及催化剂的活性温度;采用循环操作与平衡移动无关。 2.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(　B　) ①增加A的量,平衡向正反应方向移动　②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小　③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度,v(正)>v(逆)　⑤加入催化剂,B的转化率 提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 解析:A是固体,其量的变化对平衡无影响;升温v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;而增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。 3.对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是(　B　) A.加入一种反应物 B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂 解析:对于任何一个平衡体系,反应都有能量变化,因而改变温度,平衡一定会发生移动。若加入的反应物是固体或不参加反应的离子,或对反应前后气体分子数不变的反应,增大或减小压强,或使用催化剂等化学平衡均不发生移动。 4.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(　B　) A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 解析:A项,涉及NO2与N2O4的平衡转化,不符合题意;B项,加压后平衡不移动,但体积缩小,浓度增大使颜色变深,符合题意;C项,光照后,次氯酸见光分解,使氯气与水反应的平衡向右移动,不符合题意;D项,合成氨工业加压使化学平衡向右移动,不符合题意。 5.在某温度下,反应:ClF(g)+F2(g)ClF3(g)　ΔH<0,在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　A　) A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 B.温度不变,增大体积,ClF3的产率增大 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 解析:由平衡移动原理可知,升温,平衡向吸热反应方向移动,降温,平衡向放热反应方向移动。容器体积增大,压强减小,平衡应向气体体积增大的方向移动。本题所给反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,根据平衡移动原理,即可确定正确答案。 6.对可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)　ΔH>0,如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A,②加入催化剂,③加压,④升温,⑤移走C。符合图示条件的是(　A　) A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤ 解析:使用催化剂能同倍改变正、逆反应速率,对化学平衡无影响;对于有气体参加且气体体积不发生变化的反应,改变压强平衡不移动。 7.若反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后,升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低,那么(　D　) A.正反应是吸热反应,(a+b)>(c+d) B.正反应是吸热反应,(a+b)<(c+d) C.正反应是放热反应,(a+b)>(c+d) D.正反应是放热反应,(a+b)<(c+d) 解析:升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低,说明平衡逆向移动,即逆反应为吸热反应和气体分子数减小的反应,则正反应为放热反应和气体分子数增大的反应。 8.对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施以高压,下列叙述中正确的是(　C　) A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响 B.都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有 影响 D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用 解析:对化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),催化剂只能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,不能使化学平衡发生移动;高压能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,也能使化学平衡向生成NH3的反应方向移动。 9.在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的平衡体系中,当分离出NH3