专题2 第二单元　化学反应的方向与限度（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　化学平衡状态 课时作业巩固 基础题组 1.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是(　C　) A.Cu+Cl2CuCl2,CuCl2Cu+Cl2↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3, NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O C.H2与I2在加热时生成HI,同时HI又分解出H2和I2 D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2 解析:可逆反应必须在相同条件,同时进行。 2.下列有关可逆反应的说法不正确的是(　C　) A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B.2HIH2+I2是可逆反应 C.2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应 D.可逆反应中反应物和生成物同时存在 解析:C项中两个反应是在不同的条件下进行的,故不能称之为可逆反应,不正确。 3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、 0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,达到平衡时浓度可能是(　B　) A.SO2、O2分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D.SO2为0.24 mol·L-1,SO3为0.14 mol·L-1 解析:本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底,假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项,0.2 mol·L-1SO3全部转化时,SO2和O2浓度才是0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;B项,SO2的浓度应在0～0.4 mol·L-1之间;根据S元素守恒,SO2和SO3浓度之和应为 0.4 mol·L-1,C、D两项都不正确。 4.有关化学平衡状态的特征,下列说法正确的是(　D　) A.所有的化学反应都存在化学平衡状态 B.平衡时反应已达到最大限度,反应已经停止 C.平衡时各组分的浓度相等 D.化学平衡状态是一种动态平衡 解析:只有可逆反应才存在化学平衡状态,A项错误;达到平衡状态时,反应达到最大限度,但反应并没有停止,B项错误;平衡时各组分浓度保持不变,但不一定相等,C项错误;达到化学平衡状态时,反应并没有停止,是一种动态平衡,D项正确。 5.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有(　C　) A.14CO2 B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO 解析:当可逆反应达到平衡状态时,反应并没有停止,是一种动态平衡,所以14C在三种物质中都含有。 6.在一定温度下,同一密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是(　D　) A.SO2和SO3的物质的量一定相等 B.NO2和SO3的物质的量一定相等 C.反应混合物中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 D.SO2、NO2、NO、SO3的浓度一定保持不变,但不一定完全相等 解析:当化学反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等,各组分的浓度保持不变,但不一定相等,故D项正确。 7.已知:N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是(　B　) 解析:B项,对于一个特定反应,ΔH固定不变,不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据;C项,在t1时刻,2v正(N2O4)=v逆(NO2),反应达到平衡状态。 8.在一定温度下的恒容密闭容器中,以下说法能表明反应:A(s)+ 2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　B　) A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.每消耗2 mol B,同时生成1 mol C D.C和D的浓度比不变 解析:该反应为反应前后气体的物质的量不变的反应,容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化,不能作为平衡标志,A项错误;根据密度的定义式知,混合气体的密度随反应的进行而变化,当密度不变时,反应已达平衡,B项正确;消耗2 mol B和生成1 mol C,均为正反应,不可作平衡标志,C项错误;随着反应的进行,C和D的浓度比始终不变,不能作为平衡标志,D项错误。 9.一定条件下,向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是(　A　) A.d点 B.b点 C.c点 D.a点 解析:由图可知,a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率,都未达到平衡状态;