专题1 第一单元　化学反应的热效应（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第2课时　反应热的测量与计算　能源的充分利用 课时作业巩固 基础题组 1.能源与我们的日常生活密切相关,下列有关能源的叙述中错误的是(　D　) A.我国目前使用的主要能源是化石燃料,属于不可再生能源 B.提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要 C.科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源,并取得了一定进展 D.氢能是一种理想的绿色能源,现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能 解析:D项,氢能是一种理想的绿色能源,现在的科技水平还不能够全面推广使用氢能,氢气的储存和安全仍存在问题,错误。 2.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　B　) A.用滴定管(精确到0.01 mL)取所用药品 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 解析:NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。 3.下列对标准燃烧热的理解中正确的是(　C　) A.可燃物燃烧放出的热量就是其标准燃烧热 B.1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其标准燃烧热 C.101 kPa时,1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其标准燃 烧热 D.标准燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 解析:标准燃烧热是指在101 kPa下,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,则A、B项错误;标准燃烧热不随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变,D项错误。 4.以下几个热化学方程式能表示相应物质的标准燃烧热的是(　B　) A.C(s)+O2(g)CO(g)　 ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-193.0 kJ·mol-1 解析:表示标准燃烧热的热化学方程式应满足以下两点:一是物质完全燃烧并形成稳定的氧化物,二是发生燃烧的物质的化学计量数必须是1。A项,碳没有完全燃烧,错误;C项,H2的化学计量数不是1,错误;D项,CH3OH的燃烧产物应是CO2与液态水,而不是CO2与H2,错误。 5.下列有关H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1的说法正确的是(　D　) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 解析:弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在,由于电离吸热,生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ,故A项错误;该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应,也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,故B项错误;该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成难溶性盐的反应,如硫酸与氢氧化钡的反应,故C项错误;H+(aq)+ OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量,故D项正确。 6.已知热化学方程式: H2O(g)H2(g)+O2(g)　ΔH=241.8 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(　B　) A.吸热88 kJ B.吸热2.44 kJ C.放热4.98 kJ D.放热44 kJ 解析:将两式相加得到H2O(g)H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1,所以每 1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ≈2.44 kJ。 7.已知反应: H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1 N2(g)+O2(g)NO2(g)　ΔH2 N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)+O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为(　D　) A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B.ΔH1+ΔH2-ΔH3 C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 解析:由题意把已知反应依次编号为①、②、③,根据盖斯定律将方程式①×3+②×2-③×2得2NH3(g)+O2(g)2NO2(g)+3H2O(g)　 ΔH=3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3。 8.实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题: (1)为准确测定实验数据,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差