黑龙江省望奎县第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学期末试题 可能用到的相对原子质量Na:230:16H:1Cu:64Ag:108 一、选择题.(每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列 做法不利于“开源节流”的是( A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求 C开发太阳能、风能、地热能等新能源,减少化石燃料的使用 D.减少资源消耗,增加资源的重复使用,注重资源的循环再生 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是() A. NaHSO =Na"+HSO. B. CHCOOH- H+CH COO C H,PO.*+PO D NaHCO:Na+H+CO3 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是() 选项 A C D 强电解质Fe a CacO3 HNO 弱电解质 CH,COOHNH H3 PO4 Fe(OH)3 非电解质蔗糖 BaSO, 酒精 HO 4.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程, 示意图如下: .①,9 9易9999O 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()。 A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D.该反应用于工业生产时,采用的压强越大越好 5.对于可逆反应:2S02(g)+02(g)=203(g),下列措施能使反应中活化分子百 分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂D.多充入02 6.对于300L1m01/盐酸与铁片的反应,采取下列措施:() ①升高温度:②改用100mL.3mol/几盐酸; ③再加300mL1mo1/L盐酸; ④用等量铁粉代替铁片;⑤改用100m98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是 A.①②④ B.①③④ C.①②③④D.①②③⑤ 7.下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是() ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②用两个情性电极电解CuC12溶液,溶液颜色变浅:CuC2电Cu+C12t ③开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有下列平衡Br2+HO=HBr+HBr0,当加入少量硝酸银固体后溶液颜色变浅 ⑤合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤D.③④⑤ 8.500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应:2NO2(g)eNO.(g), 反应达到平衡后,向容器内再充入1 mol NO,下列说法正确的是() A.气体额色最终比原平衡时还要浅 B.平衡向正反应方向移动 C.平衡常数K增大 D.NO2的转化率减小 9.恒容密闭容器发生反应C(s)+CO(g)=2C0(g)△B>0,下列说法不正确的是() A.△S>0 B.在高温下能自发进行 C.达到平衡状态时,增加固体碳的量,CO2转化率和反应速率均增大 D.当混合气体的密度不再发生变化时,反应达到平衡状态 10.下列说法正确的是() A.100时Kw为10,p6的纯水呈酸性B.35℃时,水中c(H)>c(OH) C.CuCh溶液存在ICu(H2O)(蓝色)4C=(CuCu(黄色)+4HO,向黄绿 色的CnCl2溶液中加水,溶液颜色变黄 D.分别向甲容器(恒温恒容)中充入1 mol PCl,乙容器(绝热恒容)充入PCl,和C1 各1mo1,发生反应P1(g)=PCl(g)+Cl2(g)△B>0平衡时K(甲)《K(乙) 11.下列实验误差分析不正确的是() A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B.中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测放出的热量偏小 C.用标准HC溶液滴定 NaHcO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,滴定后正常读 数,最终会使所读的盐酸体积偏小 12.下列实验及其结论一定正确的是() 选项实验 结论 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=l1的碱溶液混合 B 溶液的p=7 后测混合后溶液pH值 等体积、p=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反 酸性:HA<HB 应,酸HA放出的氢气多 等体积的盐酸和醋酸分别与等量的n反应,两种酸放 两种酸浓度相等 出气泡一样快 3.下列各组离子一定能够大量共存的是() A.pH=10的溶液中:Fe"、Mg2、Cl、SO B.水电离出的(H)=1×10moL/L的溶液中:Na'、A1”、Cl、K C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中:Na、NH4、C10、N03 D.常温下,E)1