黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

2021-2022学年度第一学期期末考试 高二 化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100 第I卷（选择题） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32 Cu 64 Cr 52 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A．天然气燃烧 B．酸碱中和反应 C．CaO与 反应 D．高温煅烧石灰石 2．热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是（ ） A．体积 B．物质的量 C．浓度 D．个数 3．从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（ ） A．化石燃料 B．沼气 C．水能 D．太阳能 4．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（ ） A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L 5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应： 。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C．容器内的压强不再变化 D．混合气体总的物质的量不再变化 6．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是（ ） A．该反应的平衡常数K=c(Cl2) B．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大 C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D．温度升高该反应的化学平衡常数K增大 7．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是（ ） A．NH4NO3(s)=NH (aq) ＋NO (aq) B．Mg(s) ＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq) ＋H2(g) C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 8．下列水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A． B． C．HCOONa D． 9．在 溶液中物质的量浓度最大的离子是（ ） A．NH B． C． D． 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅 11．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是（ ） A．20 ml蒸馏水 B．30mL 0.03mol/L HCl溶液 C．40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 D．50mL 0.02mol/L CaCl2溶液 12．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A．Na2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2 13．铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（ ） A．原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu B．电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C．正极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应 D．电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动 14．用惰性电极电解RSO4的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2(标况)，则R的相对原子质量是（ ） A．5.6b/a B．11.2a/b C．5.6a/b D．22.4b/a 15．用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是（ ） A．H2和Cl2 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O2 16．铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为： ，下列说法正确的是（ ） A．该电池的充、放电过程互为可逆反应 B．放电时，电池的正极反应为： C．该电池放电过程中，正、负极质量均增大 D．放电过程中， 向电池的负极移动 17．二氧化碳的资源化利