黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学期末试题 第 页 共 4页1 哈尔滨市第六中学校 2020 级上学期期末考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 90分钟。 第Ⅰ卷（选择题 50分） 一、单项选择题（本题包括 25 小题，共计 50 分。每小题只有 1 个选项是正确的。） 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和 NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＜-890.3 kJ·mol-1 C．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的 △H＝+566.0kJ/mol D．已知：500 ℃、30 MPa 下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1；将 1 mol H2和过 量的 N2在此条件下充分反应，会放出热量 92.4 kJ 2．下列说法正确的是 A．放热反应均是自发反应 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，△S<0 则一定不能自发进行 C．物质的量增加的反应，△S 为正值 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则 x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 4．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C．增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D．在 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN的浓度，体系颜色变深 5．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。 下列有关说法正确的是 A．当 v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡 B．化学平衡常数表达式为 K＝           4 2 2 2 4 2 2 c N c H O c SO c NO c H    C．使用高效催化剂可提高 NO的平衡转化率 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 6．在恒温恒压下,向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g） 2SO3 （g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成 SO3为 1.4 mol,同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的是 A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于 QkJ B．2 min后,向容器中再通入一定量的 SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后 n(SO3)大于 1.4 mol D．若反应开始时容器体积为 2 L,则 v(SO3)=0.7 mol·L-1·min-1 7．对于常温下 pH＝3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中 c（H+）和 c（OH﹣）都减小 B．加水稀释到原体积的 10倍后，溶液 pH变为 4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液 pH降低 D．与等体积 pH＝3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的 H2更多 8．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2SO3 H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 4.9×10-10 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液中通少量 SO2：2 -3HCO +SO2=2CO2+ 2- 3SO +H2O B．等体积等浓度的 CH3COONa 和 NaCN溶液中的离子总数大小：前者＞后者 C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3