专题六 第13练 硫及其化合物的性质和环境保护-备战2022年新高考化学【高考高手】必刷小题（新高考Word版）

专题六　非金属元素及其化合物的性质 第11练　碳、硅及其化合物的性质 真题热身练 1.B　液氯在常温下不与铁反应,因此液氯可以储存在钢瓶中,所以正确,A项不符合题意;天然气的主要成分是甲烷,所以错误,B项符合题意;天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅,所以正确,C项不符合题意;自然界中存在着单质硫、硫化物和硫酸盐等,所以正确,D项不符合题意。 2.D　漂白粉中的次氯酸钙产生的HClO具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;碳酸钡能与胃液中的盐酸反应,生成的氯化钡易溶于水,电离出的Ba2+有毒,D项错误。 3.C　化石燃料的燃烧释放大量的CO2,C项正确;碳酸盐能够吸收CO2生成碳酸氢盐,D项错误。 4.A　氧化铁为红棕色,因此瓷器的青色不是来自氧化铁,A项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结而成的,其化学性质稳定,不与酸、碱和氧气等反应,B、C、D三项正确。 5.BC　P2O5为酸性氧化物,不能用于干燥NH3,A项错误;“可燃冰”的主要成分是甲烷的结晶水合物,B项正确;溴的CCl4溶液呈橙红色,碘的CCl4溶液为紫红色,故可用CCl4鉴别溴水和碘水,C项正确;SiO2是光导纤维的主要成分,D项错误。 8.二氧化硅和硅的作用易混淆:二氧化硅作光导纤维的原料;硅可用于制作半导体材料。 6.A　B中SiO2不与强酸反应但能与氢氟酸反应,不能用石英器皿盛放氢氟酸;C中生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Cl2能与Ca(OH)2反应,不能用生石灰干燥氯气;D中AlCl3是共价化合物,熔融状态下不导电,不能用于电解法制铝。 9.氯化铝为分子晶体,氯与铝原子间形成的是共价键,因此熔融时不能电离出铝离子。 7.C　当酸化时,促使平衡H++CHC,CaCO3Ca2++C均向右移动,A、B项正确;CO2引起海水酸化是由H2CO3的一级电离引起的:H2CO3HC+H+,C项错误;使用太阳能和氢能等新能源可以减少CO2的排放,D项正确。 8.C　A项,键长C—C<Si—Si、C—H<Si—H,所以键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,则C2H6的稳定性>Si2H6;B项,金刚石与SiC均属于共价(原子)晶体,具有很高的硬度;C项,C与Si在同一主族,非金属性C>Si,故CH4的还原性弱于SiH4,C项错误;D项,π键是p轨道肩并肩重叠形成的,由于Si的原子半径较大,p轨道重叠程度小,所以Si原子间难以形成双键。 9.D　Ca3SiO5可写作3CaO·SiO2,则其与NH4Cl加热时可发生反应,得到CaSiO3、CaCl2、NH3和H2O,A项正确;Ca3SiO5有吸水性,易板结,应密封保存,B项正确;SO2对应的酸为H2SO3,为中强酸,SO2能与Ca3SiO5反应生成新盐CaSO3,C项正确;Ca3SiO5与盐酸反应会生成H2SiO3沉淀,而不是SiO2,D项错误。 10.D　浅水区的压强小,温度高,更有利于游离二氧化碳的存在,因此游离的二氧化碳增多,在此条件下碳酸钙难以转化为碳酸氢钙,因此浅海区有利于石灰石沉积,所以正确,A项不符合题意;当水中二氧化碳增多时,可以与碳酸钙反应生成碳酸氢钙而使石灰石溶解,所以正确,B项不符合题意;符合二氧化碳与碳酸钙反应的关系,所以正确,C项不符合题意;因海水呈弱碱性,因此大气中二氧化碳浓度增大,会导致海水中碳酸氢根离子浓度增大,所以错误,D项符合题意。 11.B　在NaHCO3溶液中HC电离产生C,HCH++C,加入少许冰醋酸,会使上述电离平衡向左移动,c(C)减小;加入少许Ba(OH)2,会使电离平衡向右移动,生成BaCO3和Na2CO3,c(C)增大。 12.C　若甲为焦炭,则丁可能是O2,C与O2反应生成CO,CO与O2反应生成CO2,CO2与C反应生成CO,A项正确;若甲是SO2,丁可能是氨水,SO2与NH3·H2O反应生成NH4HSO3,NH4HSO3与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3,(NH4)2SO3与SO2反应生成NH4HSO3,B项正确;若甲是Fe,丁是盐酸,则乙是FeCl2,FeCl2不能与盐酸反应,C项错误;若甲是NaOH,丁可能是CO2,NaOH与CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,D项正确。 模拟突破练 1.A　根据含碳物质化合价分析可知,a为CH4,b为碳单质(如:金刚石、石墨),c为CO,d为CO2,e为碳酸盐或碳酸氢盐;a为CH4,不含非极性共价键,故A项符合题意;b为碳单质,比如:金刚石、石墨,存在多种同素异形体,故B项不符合题意;c为CO,不属于酸性氧化物,故C项不符合题意;若e为NaHCO3,d转化为e,可通过反应CO2+H2O+Na2CO3