第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第二课时　盐类的水解原理及规律 选题表 知识点 题号 盐类水解的原理、规律及应用 2,3 影响盐类水解的因素 1,4,5,6 溶液中微粒浓度大小比较 7,8,9 综合 10,11,12 基础过关 1.常温下,稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,如图中的纵坐标可以表示(　C　) A.C水解的平衡常数 B.溶液的pH C.溶液中HC的数目 D.溶液中的c(C) 解析:平衡常数仅与温度有关,稀释时C水解的平衡常数不变,故A项错误;稀释Na2CO3溶液时,随着溶液体积的增大,溶液的碱性逐渐减弱,pH逐渐减小,故B项错误;稀释时C+H2OHC+OH-的水解平衡正向移动,溶液中c(C)逐渐减小,HC的数目逐渐增多,故C项正确、D项错误。 2.在稳定人体血液的pH中起作用的离子是(　B　) A.Na+ B.HC C.Fe2+ D.Cl- 解析:在稳定人体血液的pH中起作用的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应。Na+为强碱阳离子,不能起到调节人体内pH值的作用,故A不正确;HC在溶液中存在两个趋势:HC离子电离使得溶液呈酸性,HC水解呈现碱性,即电离呈酸性,降低pH值,水解呈碱性,pH值升高,故B正确;Fe2+为弱碱阳离子,水解使溶液呈酸性,只能降低pH值,故C不正确;Cl-为强酸阴离子,不能起到调节人体内pH值的作用,故D不正确。 3.(2019·湖南雅礼中学高二月考)下列表述中,与盐类水解有关的是(　B　) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦ C.①③⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦ 解析:铝离子和铁离子水解生成胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,起到净水的作用,故①有关;铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制铁离子的水解,故②有关;蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解,氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝,灼烧后生成氧化铝,故③有关;NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,能起到除锈的作用,与盐类水解有关,故④有关;氢氧化钠溶液和玻璃中的二氧化硅反应,生成的硅酸钠是矿物胶,粘结瓶口和瓶塞,与水解无关,故⑤无关;碳酸氢根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,两者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝,故⑥有关;草木灰是碳酸钾,水解显碱性,铵盐水解显酸性,混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气,减弱肥效,故⑦有关;故选B。 4.(2019·辽宁大连市第三中学高三月考)下列说法正确的是(　A　) A.向0.1 mol/L 100 mL CH3COONa的溶液中再加0.1 mol CH3COONa固体后[CH3COO-]/[Na+]变大 B.向0.1 mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),则[H+]/[H2A]先变大后变小 C.已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅 D.室温时,0.1 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1,则Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3) 解析:向0.1 mol/L 100 mL CH3COONa的溶液中再加0.1 mol CH3COONa, CH3COO-浓度变大,水解程度减小,[CH3COO-]和[Na+]均变大,但是[CH3COO-]增大的幅度更大,因此加入固体后[CH3COO-]/[Na+]变大,故A正确;向0.1 mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),根据=Ka2,=,有氢离子先和反应生成HA-,再与HA-反应生成H2A,HA-的浓度先增大后减小,则[H+]/[H2A]先变小后变大,故B错误;已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),反应实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,因此加固体KCl,平衡不移动,故C错误;室温时,0.1 mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1,显碱性,说明氨水的电离程度大于碳酸的电离程度,故D错误。 5.常温下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在着水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(　C　) A.加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大 B.通入NH3,平衡正向移动 C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移动 D.升高温度,[HS-]/[S2-]减小 解析:平衡常数仅与温度有关,只要温