第三章　第一节　金属的化学性质（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第2课时　铝与氢氧化钠溶液的反应 课时作业 选题表 考查点 基础过关 能力提升 金属与酸、强碱溶液的反应 1,3,6,8 物质的量在化学方程式计算中的应用 2,4 综合应用 5,7 9,10 基础过关(20分钟) 1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是(　B　) A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤 解析:食醋中含有的醋酸呈酸性,能与铝发生反应而腐蚀,A项错误;用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层,使铝裸露在外继续被腐蚀,C项错误;而用碱水洗涤也同样不行,因为铝能跟碱反应而被腐蚀,D项错误。 2.物质在发生化学反应时(　D　) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等 C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 解析:化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 3.下列除杂试剂正确的是(　A　) A.Fe粉中含有杂质Al粉——NaOH溶液 B.Mg(OH)2中含有杂质Cu(OH)2——稀盐酸 C.BaCO3中含有杂质BaSO4——稀盐酸 D.Zn粉中含有杂质Al粉——稀硫酸 解析:A项,Fe不与NaOH溶液反应而杂质Al与NaOH溶液反应;B项, Mg(OH)2、Cu(OH)2均溶于稀盐酸;C项,BaCO3与盐酸反应;D项,Zn、Al均与稀硫酸反应。 4.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48 L H2(标准状况),若钠的物质的量为0.1 mol,则铝的物质的量为(　B　) A.0.2 mol B.0.1 mol C.0.05 mol D.0.025 mol 解析:0.1 mol Na产生H2的物质的量为0.05 mol,生成0.1 mol NaOH,而反应共释放H2为=0.2 mol,因此Al与NaOH反应放出0.15 mol H2, 2Al　～　3H2 2 3 x 0.15 mol x=0.1 mol。 　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 5.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是(　B　) A.Fe3+、S、Cl-、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HC、Al C.N、Na+、K+、C D.N、K+、Al、OH- 解析:B中HC在酸、碱溶液中都不能大量存在。 6.(2020·山东章丘四中月考)下列反应的离子方程式正确的是(　C　) A.金属钠加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+ B.金属铝加入NaOH溶液中:Al+2OH-+H2OAl+2H2↑ C.铁粉加入FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+3Fe2+ D.铜片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag 解析:Na与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,即2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+ 2Na++H2↑,A项错误;铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为 2Al+2OH-+ 2H2O2Al+3H2↑,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可将Fe氧化为Fe2+,C项正确;电荷不守恒,D项错误。 7.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(　B　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 解析:铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,n(HCl)=0.4 mol, n(NaOH)=0.4 mol,n(Al)=0.2 mol,因此,甲烧杯中盐酸不足,铝过量,乙烧杯中铝不足,氢氧化钠过量,甲烧杯中产生氢气0.2 mol,乙烧杯中产生氢气0.3 mol,B项正确。 8.有一镁铝合金,根据某同学的操作,回答下列问题: (1)将合金与过量NaOH溶液反应,所得溶液中不存在的离子是　　　。 A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.Al (2)将合金溶于过量的盐酸中,充分反应后,溶液中新生成的离子是 　　　　　。 解析:(1)将镁铝合金加入NaOH溶液中,只有Al发生反应:2Al+2NaOH+ 2H2O2NaAlO2+3H2↑,镁不反应,溶液中不存在Mg2+。 (2)将镁铝合金加入过量盐酸中,Mg与盐酸反应:Mg+2HClMgCl2+ H2↑,Al与盐酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,则溶液中新生成的离子为Mg2+、Al3+。 答案:(1)B　(2)Mg2+、Al3+ 能力提升