黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

哈三中2021-2022学年度上学期 高二学年期末考试化学(理科)试卷 可能用到的相对原子质量:H1C-12N-14O-16Na23Mg24Cl35.5 I卷(共50分) 一、单选题(本题共20小题,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分,每小题四 个选项中,只有一项符合题意) 1.下列物质属于强电解质的是 A.磷酸 B.石灰水 C.氯化银 D.三氧化硫 2.下列变化过程,属于吸热反应的是 A.液态水变成水蒸气B.酸碱中和反应C.煅烧石灰石D.铝热反应 3.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B浓度减少0.6 mol L-I,下列的描述正确的是 B.在2min末的瞬时反应速率,用B表示为0.3 mol L-1.min C.在2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的 D.分别用物质B、C、D表示的反应速率的值之比为3:2:1 25℃时,下列有关水的电离平衡的叙述正确的是 A.25℃与60℃时,水的pH相等 B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移勒,cOH)降低 C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3 COONa,凼的电离平衡逆向移动,c(H)降低 5.下列有关说法错误的是 A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是外加电流的阴极保护法 B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 C.钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 D.在潮湿环境中,生铁比纯铁易腐蚀 6.常温下,下列能证明某酸HR是弱酸的实验事实是 A.HR溶液与Zn反应放出H2 B.HR溶液与Na2CO3反应生成CO2 C.0.1molL1NaR溶液的pH大于7 D.10mLpH=a的HR溶液,加蒸馏水稀释至1000mnL,测得其pH=b且ba<2 7.常温下,下列说法不正确的是 A.H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液的pH减小 B.测定NaOH溶液的pH:将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 C.向盐酸中加入氨水至中性:c(C1)=c(NH4+)c(OH)=c(H) D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 高二化学(理科)第1页共7页 8.室温下,0.1molL的cH3OOH溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化),下列各 量始终保持增大的是 A. Ka(CH3COOh) B c(H+) C(CH3 COOH) C. c(CH3COOH) D. C(CH3 Co0) c(H+) 9.25℃,下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸 B.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色,可解释相应实验现象的方程式为: CH3COO +H2O=CH3 COOH+OF C.0.0lmo-L-、0. 10mol·L1的醋酸溶液的电离程度前者小于后者 D.pH3的硫酸和pH=-1l的氨水等体积混合,所得溶液的pH一定小于7 10.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.高压比常压更适合工业合成氨 B.反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,压缩体积气体颜色变深 C.工业上SO2催化氧化生成SO3,常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D.向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,溶液红色变浅 11.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 k]. mol-,则氢气的燃烧热为241.8 kJ. mol B.S(g)+O2(g)SO2(g)△H1;S(s)O2(g)=SO2(g)△Hx则△H1>△MH2 C.N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H=92 KJ mol-, 1 moI N2和3molH2充分反应, 放出92kJ热量 D.在稀溶液中,H(aq)+OH(aq)H2O(1)△573 KJ mol-,若将1 mol Naoh固体 加入 IL I mol·L-的稀盐酸溶液中,放出的胁量大于57.3kJ 12.在绝热的固定容积密闭容器中,发生反痧H2(g)l2(g)2H(g)。下列选项中说明反应 已经达到平衡状态的个数为 ①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变;③混合气体密度不再改变 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变;⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥(2)(H2)=1:1;⑦H(g)的体积分数不再发生变化。 B.4 C.5 D 13.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在密闭容器中进行,如图表示反应在不同温 度T和压强P下,混合气体中B的百分含量(B%)与时间t的关系曲线,则下列正确的是 B%o A.T1>T2,P1<P2,m+n>x,正反应放热 B.T1<T2,P1<P2,m+n<x,正反应吸热 C.T1>T2,P1<P2,m+n<