北京课改版九年级第七章第一节 质量守恒定律（41张 含视频）

第六单元 课题1 质量守恒定律 1、理解质量守恒定律的涵义． 2、能从化学反应的实质解释质量守恒定律． 3、能初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应用 第六单元 课题1 质量守恒定律 本节课需要掌握的内容 在一定条件下，反应物之间发生化学反应生成新的物质，那么，化学反应前后物质的质量有没有发生变化呢？ 猜想： A.质量增加 B.质量减少 C.质量不变 D.不一定怎么变 一、质量守恒定律 活动与探究 34.unknown 请注意观察以下实验现象，讨论实验结果： 1、白磷在空气中燃烧 2、硫酸铜溶液和铁钉的反应 (1)观察反应物的颜色、状态； (2)观察反应产生的现象? (3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化?                                                                  1、演示实验：白磷在锥形瓶中燃烧 冒白烟，放热 实验现象： 反应前总质量： 反应后总质量： 相等 （一） 探究质量守恒定律 演示实验1小结 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 M1 = M2 [步骤]： 硫酸铜溶液 ① 铁钉 ②把铁钉放入硫酸铜溶液 观察天平是否仍然保持平衡 ③ 直到铁钉上出现红色物质 学 生 分 组 实 验 要求：每小组一人读步骤，一人动手做实验，两人观察并记录 现象： 反应前后天平的平衡情况： 分析： 铁钉表面有红色物质出现 [分析与交流] 仍平衡 与你所猜想的一致吗？ 演示实验2小结 　 硫酸铜 +铁 → 硫酸亚铁 + 铜 　　 M1 　　＝ 　　　 M2                                                                参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做 质量守恒定律 阅读课本100页并探究 实验6-1 演示实验3小结 在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 ＞ M2                                                                  讨论 如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？ 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？ 演示实验4小结 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 在密闭容器中 实验中托盘天平为什么不平衡？ 想一想 浮力！ [步骤]： ① 将镁带和石棉网放在天平上，称量 ② 用坩埚钳夹持镁带，在酒精灯上引燃 ③将燃烧后的物质与石棉网放在天平上，观察指针是否偏转 石棉网 学生分组实验 要求：每小组一人读步骤，一人动手做实验，两人观察并记录 [分析与交流] 现象： 反应前后天平的平衡情况： 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色物质 反应表达式： Mg+O2 点燃 MgO 理论上应该是增重还是减轻？ 　　镁带的燃烧实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？ 观察与思考？ 学习化学常用的一种学习和探究的方法 提出问题→实验设计→进行实验→得出结论 完成101页 讨论 在探究 质量守恒定律时,99页的方案严密吗? 二、用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。 由分子构成的物质在化学变化中 　　分成　　重新组合　　聚集成 分子－→原子－－→新分子－－→新物质 微观解释 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 化学反应前后质量守恒的原因 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 元素的化合价变了吗？ 化学反应前后 物质种类呢？ 分子种类呢？ 不变 改变 可能改变 分子数目变了吗？ 原子数目 原子质量 原子种类 元素质量 元素种类 物质的种类 分子的种类 可能 改变 分子数目 元素的化合价 微观 不　变 改变 宏观 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括