第2章第3节 分子的结构与性质（第2课时 分子间作用力）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（人教版2019选择性必修2）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 2）》 第二章 分子结构与性质 第三节 第 2 课时 分子间作用力 一、分子间作用力 （一）范德华力及其对物质性质的影响 1．范德华力的概念 降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明， 之间存在着相互作用力。范德华是最早 研究该力的科学家，因而把这类作用力称为范德华力。 【资料卡片】分析下表，完成下列问题。 分子 HI HBr HCl 范德华力(kJ·mol-1) 26.00 23.11 21.14 共价键键能(kJ·mol-1) 298.7 366 431.8 （1）范德华力普遍存在于 ； （2）范德华力不属于化学键，范德华力很 ，比化学键的键能小 1~2 个数量级； （3）范德华力没有饱和性和方向性。 （4）根据 HCl、HBr、HI 范德华力数据，分析范德华力的影响因素 。 【思考讨论】卤素单质的熔点和沸点 单质 F2 Cl2 Br2 I2 熔点/℃ ﹣219.6 ﹣101 ﹣7.2 113.5 沸点/℃ ﹣188.1 ﹣34.6 58.78 184.4 怎样解释卤素单质从 F2~I2 的熔、沸点越来越高? 【资料卡片】分析下表，完成下列问题。 分子 相对分子质量 范德华力(kJ·mol-1) CO 28 8.75 N2 28 8.50 〔深度思考〕根据 CO、N2 的范德华力数据，分析范德华力的影响因素 。 （二）氢键及其对物质性质的影响 【资料卡片】仔细观查下幅图，如何用分子间力解释图中各族元素氢化物的沸点变化? 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 如何解释各族元素的氢化物沸点变化： 。 1．氢键的本质：是除范德华力之外的另一种 作用力。它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原 子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 【深刻理解】以 HF 说明一下氢键，由于 F 原子吸引电子能力很强，H-F 键的极性很强，共用电子对强烈的偏向 F 原 子，使 H 原子几乎成为裸露质子。这个半径很小、带部分正电荷的 H 核，与另一个 HF 分子带部分负电荷的 F 原子 相互吸引。这种静电作用就是氢键。 2．氢键的形成条件和表示方法 形成条件 ①要有与电负性很大的原子 X 以共价键结合的氢原子； ②要有电负性很大且含有孤电子对的原子 Y； ③X 与 Y 的原子半径要小。 综上所述，能形成氢键的元素一般是 。 表示方法 常用“X—H„Y—”表示氢键，其中“—”表示 键，“„”表示 键。如 水中的氢键可表示为 。 3．氢键的特征：有饱和性和方向性。 （1）所谓饱和性是指 H 原子只能吸引一个非金属性很强的原子，而不能吸引第二个； （2）所谓方向性是指通常氢键(X－H…Y 总是尽可能一条直线上，以冰中 H2O 分子间形成的氢键为例。 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 3 冰中氢键四面体构型立