第二章 第一节 化学反应速率（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第一节　化学反应速率 课时作业 选题表 知识点 基础过关 能力提升 化学反应速率及计算 1,2,3,6,7,8,10 11 化学反应速率比较 4,5 综合应用 9 12,13,14 基础过关(20分钟) 1.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　C　) A.0.02 mol·L-1·min-1 B.1.8 mol·L-1·min-1 C.1.2 mol·L-1·min-1 D.0.18 mol·L-1·min-1 解析:v(H2SO4)==0.06 mol·L-1·s-1,v[Al2(SO4)3]=× 0.06 mol·L-1·s-1=0.02 mol·L-1·s-1×60 s·min-1= 1.2 mol·L-1·min-1。 2.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2 min时测得剩余N2 1 mol,下列化学反应速率不正确的是(　C　) A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 解析:　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量/mol 2 10 0 变化量/mol 1 3 2 2 min末量/mol 1 7 2 则v(N2)==0.25 mol·L-1·min-1, v(H2)==0.75 mol·L-1·min-1, v(NH3)==0.5 mol·L-1·min-1。 3.5.6 g铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是(　C　) A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min) B.v(H2)=1 mol/(L·min) C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min) 解析:铁是固体,浓度视为常数,A项错误;消耗H2SO4的物质的量 为=0.1 mol,v(H2SO4)= mol/(L·min)= 0.5 mol/(L·min),化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2SO4)=v(FeSO4)=v(H2)=0.5 mol/(L·min),B、D项错误,C项正确。 4.对于化学反应:3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　C　) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 解析:对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3,C正确。 5.(2020·河北深州中学高二期中)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1、 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为(　B　) A.④<③=②<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 解析:同一化学反应,反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则①=0.007 5,②=0.2,③=0.2,④=0.225,则该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①,故选B。 6.在密闭容器中,A与B反应生成C(A、B、C均为气体),其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知 v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),则此反应可表示为(　C　) A.2A+B2C B.A+3B2C C.A+2B3C D.A+BC 解析:已知v(B)=2v(A),2v(C)=3v(B),则v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶2∶3,反应的化学方程式为A+2B3C,C项正确。 7.反应2SO2+O22SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1,则a等于(　C　) A.0.1 B.2.5 C.5 D.10 解析:由图像可知, v(SO3)== mol·L-1·min-1, 由化学方程式可得v(O2)=v(SO3)= mol·L-1·min