第二章 第三节 化学平衡（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第三节　化学平衡 第1课时　可逆反应　化学平衡 课时作业 选题表 知识点 基础过关 能力提升 可逆反应及特点 1,4 化学平衡 2,3,6,7,8,9 12 综合应用 5,10 11,13 基础过关(20分钟) 1.下列反应属于可逆反应的是(　C　) A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应 B.CuSO4吸水形成晶体胆矾与胆矾加热失去水分生成CuSO4 C.Cl2溶于水 D.Na2O溶于水 解析:A、B项,反应不是在同一条件下进行,不属于可逆反应;D项,反应能进行到底,不属于可逆反应;C项,同一条件下,Cl2与水反应生成HCl和HClO,同时,HCl和HClO反应生成Cl2与水,属于可逆反应。 2.在一定条件下,气体参与的某正反应方向ΔH<0的可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正确的是(　A　) A.反应物的浓度一定等于生成物的浓度 B.反应体系中压强恒定 C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.反应体系中温度不变 解析:对于放热的可逆反应,达到平衡时,反应物与生成物的浓度不一定相等,A项不正确;可逆反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,气体分子数保持不变,反应体系中压强恒定,混合物的组成保持不变,反应体系中温度不变,B、C、D项正确。 3.一定温度下某容积不变的密闭容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　C　) A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 解析:无论反应是否达到平衡状态,生成n mol CO的同时都会生成 n mol H2,C项符合题意。 4.在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是(　A　) A.X为0.05 mol·L-1 B.Y为0.1 mol·L-1 C.Z为0.2 mol·L-1 D.W为0.1 mol·L-1 解析:若按起始浓度不进行反应,X、Y浓度最大,分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,Z的浓度最小为0,W的物质的量为0;若反应向正反应方向进行达到平衡,X、Y浓度最小,Z的浓度最大,W为固体,浓度为常数;假定完全反应,根据反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),X、Y浓度最小分别为0、0.1 mol·L-1,Z的浓度最大为0.2 mol·L-1,W为固体,物质的量最大为0.1 mol;由于可逆反应,物质不可能完全转化,所以平衡时浓度范围:0<c(X)<0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1<c(Y)<0.2 mol·L-1, 0<c(Z)<0.2 mol·L-1,W为固体,浓度为常数。X为0.05 mol·L-1在0<c(X)<0.1 mol·L-1的范围内,A项正确;Y为0.1 mol·L-1不在 0.1 mol·L-1<c(Y)<0.2 mol·L-1的范围内,B项错误;Z为0.2 mol·L-1不在0<c(Z)<0.2 mol·L-1的范围内,C项错误;W浓度为常数,D项错误。 5.某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(　C　) A.C、D是生成物 B.反应的化学方程式:2A+B2C C.2 min后各物质的物质的量不再变化 D.该反应不是可逆反应 解析:D在反应前后物质的量不变,在反应中起催化剂的作用,反应中,A、B的物质的量减少,C的物质的量增多,故A、B是反应物,C为生成物。其中Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)=2∶1∶2,反应进行到2 min时,A、B、C的物质的量恒定,表明反应处于平衡状态,故该反应为可逆反应,即反应方程式为2A+B2C。 6.(2020·北京第一次高中学业水平合格考)我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一定温度下,在密闭容器中,当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法正确的是　　(　B　) A.CO和H2O全部转化为CO2和H2 B.该反应已达化学平衡状态 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等 解析:该反应为可逆反应,故不可能反应完全,A错误;体系中各物质浓度不再发生变化,可以说明已达到化学平衡状态,B正确;化学平衡状态时,正、逆反应速率相同且不为0,C错误;反应物、生成物的浓度不一定相等,D错误。 7.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成