第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（课时作业）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教版）

第二节　影响化学反应速率的因素 课时作业 选题表 知识点 基础过关 能力提升 影响化学反应速率的因素 1,4,5,6,7 10 有效碰撞理论 2 实验探究 8,9 11,12 综合应用 3 基础过关(20分钟) 1.(2020·山东聊城高二测试)在相同条件下,做H2O2分解的对比实验时,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是(　A　) 解析:由图像知,横坐标为时间,纵坐标为V(O2),只要H2O2的量相同,两种情况下最终产生O2的体积相同。(1)中加入MnO2作催化剂,加快了H2O2的分解速率,在相同时间内产生O2的体积比(2)大,反应结束时所用时间短,故选A。 2.(2020·安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是(　A　) A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率 加快 C.对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,可使单位体积内的活化分子增多,反应速率加快 D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内的活化分子百分数增加 解析:活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应,才是有效碰撞,A错误;增大反应物的浓度,活化分子的浓度增大,单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,B正确;对于有气体参加的反应,通过压缩容器增大压强,气体的浓度增大,单位体积内的活化分子增多,反应速率加快,C正确;加入催化剂,反应的活化能降低,活化分子增多,单位体积内的活化分子百分数增加,反应速率加快,D正确。 3.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(　A　) A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 解析:化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。 4.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是(　C　) ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:反应有气体参加,增大压强,反应物的浓度增大,反应速率加快,故①正确;升高温度,反应速率加快,故②正确;将炭粉碎,固体表面积增大,反应速率加快,故③正确;通入CO2气体,反应物的浓度增大,反应速率加快,故④正确;增加炭的量,反应速率不变,故⑤错误;恒容条件下通入N2,参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,故⑥错误。故选C。 5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的总量,可使用如下方法中的(　C　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸　⑨改用100 mL 0.1 mol·L-1的稀硝酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧⑨ C.③⑦⑧ D.③⑦⑧⑨ 解析:①加H2O,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;②加NaOH固体,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;③滴入几滴浓盐酸,c(H+)增大,反应速率加快,故正确;④加CH3COONa固体,生成醋酸,c(H+)减小,反应速率减慢,故错误;⑤加NaCl溶液,c(H+)浓度减小,反应速率减慢,故错误;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快,但Fe与CuSO4反应,导致生成的氢气减少,故错误;⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),反应速率加快,故正确;⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸,c(H+)浓度增大,反应速率加快,故正确;⑨改用100 mL 0.1 mol·L-1的稀硝酸,反应不生成氢气,故错误。故选C。 6.下列说法与反应速率无关的是(　D　) A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的 MnSO4 B.Zn与稀硫酸反应时,用锌粒不用锌块 C.Cu丝与浓硫酸反应时,将Cu丝做成螺旋状 D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应 解析:A中,MnSO4作催化剂,加快反应速率;B中,锌粒比锌块表面积大,反应速率快;C中,将铜丝做成螺旋状,增大接触面积,加快反应速率;D中,铁不活泼,不与冷水反应,但在高温下与水蒸气反应,