第二章 第一节 化学反应速率（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教A版）

第二章　化学反应速率和化学平衡 第一节　化学反应速率 化学 [新课导入](教师用书备用) 在北京故宫的保和殿后,有一块巨大的“云龙陛石”,上面雕有精美的蟠龙图案,是珍贵的文化遗产。但近些年,浮雕已经受损,一些细小的花纹已经模糊不清。大理石雕刻制品从安放的时候起,由于风吹、日晒、雨淋等自然因素的影响,就开始受到腐蚀。可是为什么前几百年腐蚀很慢,而近几十年腐蚀却变快了呢?让我们进入今天的课堂寻找答案吧。 化学 [学习目标] 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。(素养:变化观念与平衡思想) 2.了解化学反应速率的测量方法。(素养:科学探究与创新意识) 3.掌握化学反应速率的简单计算。(素养:证据推理与模型认知) 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 1.化学反应速率的概念及其表达式 (1)概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行 的物理量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示。 知识点1　化学反应速率表示方法与计算 基础梳理 快慢程度 反应物浓度 生成物浓度 (3)单位常用 或 表示。 mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 m∶n∶p∶q 化学 [问题导思] 疑难探究 1.同一化学反应中,若用不同的物质表示其反应速率时,数值相同吗?为什么? 提示:不一定,若化学计量数相同,则反应速率相同,否则不相同。 化学 3.不同条件下,同一物质的反应速率数值越大,反应速率一定越大吗? 提示:不一定,比较反应速率大小时要统一单位。 化学 [归纳总结] (1)化学反应速率四注意 化学 (2)化学反应速率快慢的比较方法 ①归一法:转化为同一单位表示,其转化公式为1 mol·L-1·s-1= 60 mol·L-1·min-1。 化学 题组例练 题点一　对化学反应速率的理解及相关计算 1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　 　) A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C.若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1·s-1 D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 D 化学 解析:A项,中和反应速率很快,但有的没有明显现象,错误;B项,在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变化值为零,故不能用它们表示反应速率,错误;C项,单位错,浓度变化单位应为mol·L-1,且由于化学计量数不一定相同,在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 mol·L-1。 化学 2.(2021·宁夏石嘴山第三中学期末)在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 C t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　 　) A.0～6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B.6～10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.3 mol/L D.反应至6 min时,H2O2分解了50% 化学 化学 [题后悟道] 利用定义求解化学反应速率的注意事项 (1)利用定义求解化学反应速率,必须牢牢抓住“物质的量浓度变化量”这一关键点。 (2)计算前首先明确用哪一种物质表示所研究反应的反应速率,然后用该物质的浓度变化除以反应时间进行计算。 化学 题点二　化学反应速率大小的比较 A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ A 化学 化学 化学 化学 答案:④>③=②>① 化学 [题后悟道] 化学反应速率大小的比较方法——“先化后转再比较” (1)化:将不同化学反应速率的单位化为同一单位。 (2)转:将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。 (3)比:比较同一物质的化学反应速率的数值大小,数值越大,化学反应速率越快。 化学 1.测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。 2.测定方法 (1)直接观察测定:如 和 等。 (2)科学仪器测定:如反应体系颜色的变化。在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用