第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（课件）-2021-2022学年高中化学选修4【导与练】高中同步全程学习（人教A版）

第二节　影响化学反应速率的因素 化学 [新课导入](教师用书备用) 有些化学反应在瞬间就能完成,如酸、碱在水溶液中的中和反应;有些化学反应却进行得非常缓慢,如煤和石油的形成,需要经过漫长的地质年代……为什么不同化学反应的反应速率差别如此之大呢?木炭在氧气中比在空气中燃烧得旺;夏天将食物放在冰箱里不容易腐烂……对于同一化学反应,其反应速率的快慢受哪些外界条件的影响呢? 化学 [学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,认识其一般规律。(素养:宏观辨识与微观探析) 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(素养:证据推理与模型认知) 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。(素养:变化观念与平衡思想) 4.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(素养:科学态度与社会责任) 化学 知识分点突破 能力总结提升 化学 知识分点突破 一、活化分子和有效碰撞 1.有效碰撞 知识点　影响化学反应速率的因素 基础梳理 有效碰撞 化学 2.活化分子与活化能 有效碰撞 活化分子 普通分子 活化能越小,普通分子就越 变成活化分子。 容易 化学 3.反应物、生成物的能量与活化能的关系 放出的能量 反应热 化学 4.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系 活化分子的百分数越大,单位体积内 越多,单位时间内 越多,化学反应速率 。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质,如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为v(Mg)>v(Al)。 2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) (1)浓度 ①规律 活化分子数 有效碰撞的次数 越快 增大 减小 化学 ②解释 增多 (2)压强(针对有气体参加的、压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应) ①规律 增加 加快 增大 减小 化学 ②解释 减小 增大 增多 增加 加快 化学 ③注意:压强对化学反应速率影响的实质是通过改变气体的浓度来实现的,若增大压强后,气体的浓度不发生变化,则反应速率不变。 (3)温度 ①规律 增大 减小 化学 ②解释 提高 提高 化学 (4)催化剂 ①规律 当其他条件不变时,使用催化剂,可以 化学反应速率。(若不特别指明,催化剂就是指正催化剂) ②解释 活化能 活化分子百分数 加快 化学 (5)其他因素对化学反应速率的影响 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等,均会对化学反应速率产生影响。 化学 [问题导思] 疑难探究 1.活化能大的反应为什么不易发生?为什么许多放热反应也需要加热? 提示:活化能大,反应物分子不容易成为活化分子,很少发生有效碰撞,反应不易发生。许多放热反应,虽然反应物总能量比生成物高,但因为反应的活化能更高,所以常通过加热的方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子,启动反应发生。 2.改变反应物的用量对化学反应速率一定有影响吗? 提示:不一定。对于固体或纯液体,一般情况下其浓度可视为常数,因此改变固体(表面积变化不大时)或纯液体的用量对化学反应速率无影响。 化学 [归纳总结] 1.化学反应的过程 2.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 化学 3.压强对反应速率的影响 (1)对于没有气体参与的化学反应,因改变压强,物质的浓度变化很小,可忽略不计,对化学反应速率无影响。 化学 化学 题组例练 题点一　有效碰撞理论 1.下列说法错误的是(　 　) ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤ B 化学 解析:活化分子间的碰撞有适当的取向时,才是有效碰撞;活化分子间只有发生有效碰撞时,才能发生化学反应。 化学 2.(2021·宁夏大学附属中学高二期中)下列说法正确的是　(　 　) A.增大压强,活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用正催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大 D 化学 解析:对于无气体物质参加的化学反应,增大压强,化学反应速率不变,对于有气体参加的反应,增大压强,活化分子百分数不变,A错误;升高温度,物质的内能增加,活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增加,分子之间有效碰撞次数增加,化学反应速率一定增大,B错误;加入反应物,活化分子百分数不变,