吉林省汪清县汪清四中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷

汪清四中2020-2021学年度第二学期 高二年级化学学科期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu:64 Ni:59 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1、在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(   ) A.NF3   B.CH3-   C.SO3   D.H3O+ 2.下列物质:①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键是（ ） A. ① = 2 \* GB3 ② B.① = 3 \* GB3 ③ C. ④ = 5 \* GB3 ⑤ D. ② = 4 \* GB3 ④ 3、在基态多电子原子中,关于核外电子能量叙述错误的是( ) A.最易失去的电子一般能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 4.丁烯二酸（ HOOCCH＝ CHCOOH）分子结构中含有σ键、π键键的个数分别是( ) A．4个σ键、1个π键 B．11个σ键、3个π键 C．4个σ键、3个π键. D. 9个σ键、5个π键 5、下列说法中正确的是(   ) A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6.下列说法正确的是( ) A．Na2O2晶体中，阴、阳离子个数比是1：1 B．NaCl晶胞中有1个Na＋和1个Cl- C．CaF2晶体中，Ca2＋和F-的配位数之比为1：2 D．CsCl晶胞中，Cl-的配位数是8 7、下列说法中错误的是(   ) A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在、和中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.和都是正四面体分子且键角都为109°28' 8、有关化学用语表达正确的是(   ) A.氨气的结构式:NH3 B.氯原子的结构示意图: C.和互为同素异形体D.过氧化氢电子式 9、下列溶液与20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中 物质的量浓度相等的是( ) A．10 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol/L Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol/LAgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/LCu(NO3)2溶液 10、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是(   ) A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期Ⅲ族 C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期 11.下列说法错误的是( ) A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC－C键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 12.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图（a）（b（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比( ) A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9 13、NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(   ) A.在标准状况下,11.2L丙烷含有的极性键数目为5NA B.7.8g过氧化钠与水反应转移的电子数为0.1NA C.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA D.常温下,0.2L 0.5 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA 14.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A．直线形 sp杂化 B．V形 sp2杂化 C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2杂化 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28 g乙烯(C2H4)和环丁烧(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA. C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原