专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物（课时作业）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠及其化合物的性质与应用 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 钠的性质与用途 1,2 氧化钠与过氧化钠 4,5 13 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 3,6,9 12,14 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 8 综合应用 7,10 11,15,16 合格考题组 1.(2020·山西太原期中)已知金属钠投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标是(　B　) 解析:钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢气易燃烧,属于遇湿易燃物品,应贴遇湿易燃物品危险标志。 2.下列关于钠的说法不正确的是(　C　) A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D.由于钠比较活泼,所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 解析:因为4Na+O22Na2O,2Na+O2Na2O2,A正确;选项B的说法是正确的,这是钠的重要用途之一;钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝,故应保存在密度小于钠的有机溶剂中,ρ(CCl4)>ρ(Na),C不正确;钠与盐溶液反应时,先与水反应,然后生成的碱再与盐反应,所以钠不能从溶液中置换出金属活动顺序中钠后面的金属,D正确。 3.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是(　C　) A.在通常状况下,都是白色的固体 B.它们都易溶于水 C.在通常状况下,受热都易分解 D.都可以和盐酸反应并生成CO2气体 解析:碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解。 4.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是(　D　) A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2是强氧化剂,具有漂白性,能够用来漂白食品 D.Na2O2与水反应时,1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子 解析:Na2O2与酸反应除了生成盐和水外,还有O2,所以Na2O2不是碱性氧化物,A错误;Na2O2是淡黄色固体,B错误;Na2O2有强氧化性,具有漂白性,但不能用来漂白食品,C错误;Na2O2与水的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,当1 mol Na2O2参与反应时转移1 mol电子,D正确。 5.下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,会引起产物的种类改变的是(　C　) A.Na2O2和CO2 B.Na2O2和H2O C.Na和O2 D.Fe和Cl2 解析:Na与O2反应,温度不同,产物可能为Na2O,也可能为Na2O2。 6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是(　D　) A.两者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B.两者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C.两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D.两者在一定的条件下可以相互转化 解析:NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,A错误;Na2CO3比NaHCO3稳定,B错误;等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时,反应较快的是NaHCO3,但产生气体的量相同,C错误;两者在一定条件下可以相互转化,如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,D正确。 7.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是(　B　) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解析:等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。 8.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,下列区分这两种物质的方法中正确的是(　C　) A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.取两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打 D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 解析:小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,故A错误;纯碱和小苏打中都含有Na+,所以焰色反应的颜色均为黄色,故B错误;向两者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,故D错误。 9.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加