第2章 微专题2 氧化还原方程式的配平（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

微专题2　氧化还原方程式的配平 化学 讲解内容 一、氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则 (1)得失电子守恒 ①特征:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 ②本质:在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 (2)质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 (3)电荷守恒 对于离子反应,方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 化学 2.一般步骤 化学 化学 化学 [跟踪训练1] 配平下面方程式: 答案:6　1　14　6　2　7 化学 二、常见氧化还原反应方程式配平的类型 1.正向配平类 氧化剂和还原剂是不同的物质,从方程式左端,确定氧化剂、还原剂的化学计量数。 2.逆向配平类 氧化剂与还原剂是同一种物质,氧化产物和还原产物是不同的物质,可从方程式右端,确定氧化产物、还原产物的化学计量数。进而确定各物质的化学计量数。 化学 3.缺项配平类 给出的方程式,缺少一种或几种反应物(生成物),一般是H+或OH-或H2O,需要溶液环境判断。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH- 4.整体配平类 一种物质中有两种或两种以上元素化合价发生变化。 如:　　FeS2+　　O2 　　Fe2O3+　　SO2  此时需要把FeS2作为一个整体确定失11个电子,然后按一般方程式进行配 平,化学计量数分别为4、11、2、8。 化学 (2)原子守恒,确定Na+的化学计量数为5。 (3)补项,根据酸性环境,以及方程式右端少氧原子,确定方程式左端是H+,右端是H2O,根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 答案:5　2　14H+　5　5　2　7H2O 化学 [跟踪训练2] KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,写出并配平该反应的离子方程式。 化学 化学 氧化还原反应方程式的配平技巧 思维建模 1.全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素的化合价全发生变化的,一般从左边反应物着手配平。 2.自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化),一般从右边生成物着手配平。 3.缺项配平:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷,一般加H+,右边生成物加水;若左边反应物缺负电荷,一般加OH-,右边生成物加水;然后进行两边电荷数的配平。 化学 4.当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 5.整体配平:指某一氧化还原反应中,有三种元素的化合价发生了变化,但其中一种反应物中同时有两种。 化学 专题集训 C 化学 化学 D A.上述反应中氧化剂和还原剂的微粒数目之比为1∶5 B.实验时可观察到试纸变蓝 C.实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-的 D.食醋中含有的乙酸是强酸,它能提供反应所需的H+ 化学 化学 C 化学 化学 B 4.把图b的碎纸片补充到图a中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　 　) A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1个S原子被氧化,则生成2个S2- C.氧化剂与还原剂的原子数目之比为1∶2 D.3个S原子参加反应有8个电子发生转移 化学 化学 5.(2020·河北保定期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下: 　　Ag++　　H3PO2+　　H2O→　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+  请回答下列问题: (1)H3PO2中,P元素的化合价为　　;该反应中,H3PO2被　　(填“氧化”或“还原”)。 解析:(1)根据化合物中元素的正、负化合价的代数和为0可知,H3PO2中P元素的化合价为+1价,P元素的化合价由+1价升高到+5价,故H3PO2被氧化。 答案:(1)+1　氧化 化学 5.(2020·河北保定期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下: 　　Ag++　　H3PO2+　　H2O→　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+  请回答下列问题: (2)配平该离子方程式:　　Ag++　　H3PO2+　　H2O 　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+。 解析:(2)P元素的化合价由+1价升至+5价,Ag元素的化合价由+1价降为0,根据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知,离子方程式配平后各物质的化学计量数为4、1、2、4、1、4。 答案:(2)4　1　2　4　1　4 化学 5.(2020·河北保定期中)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下: 　　Ag++　　H3PO2+　　H2O→　　Ag↓+　　H3PO4+　　H+  请回答下列问题: (3)H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:　 。