专题3 第二单元 金属钠及钠的化合物（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠及其化合物的性质与应用 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认知模型。 3.结合实例认识金属钠及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 1.认识钠是一种很活泼的金属,了解钠在自然界中的存在形式,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质,了解钠的保存方法和用途。 2.能列举、描述、辨识氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重要物理性质、化学性质及实验现象。 3.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。 4.能说明钠的重要化合物的应用。 化学 素养解读:(教师备用) 1.宏观辨识与微观探析:通过观察钠在空气中的变化,培养学生从宏观和微观的角度来认识钠的性质和变化的原因,能据此知道钠的保存方法。 2.证据推理与模型认知:根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质,以提高该素养的水平。 3.科学探究与创新意识:通过钠在空气中加热和与水反应的实验,利用碳酸钠、碳酸氢钠的性质,设计其制备的方案,培养学生设计并优化实验方案的能力,能独立思考,对相关实验大胆质疑并能改进和创新的素养。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　钠的性质与制备 1.钠的原子结构及存在 化合态 氯化钠 硫酸钠 化学 2.钠的物理性质 3.钠与氧气的反应 银白 银白 颜色 状态 质地 密度 熔点 色 态 较 . 比水 . 较 . 固 软 小 低 常温下的反应 加热条件下的反应 实验 操作 实验 现象 新切开的钠具有 色的金属光泽,在空气中 . 钠先 ,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成 色固体 很快变暗 熔成小球 淡黄 化学 银白 化学 方程式 . . 实验 结论 钠是 色金属,硬度 ,熔点 ,在不同条件下,钠与氧气反应的产物不同 小 低 化学 4.钠与滴有酚酞的水的反应 操作 现象 分析 钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)<ρ(H2O) 钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低,钠与水反应放出热量,使钠块熔成了钠球 钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体,推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响 声——响 钠与水剧烈反应生成气体,与水摩擦发出响声 滴有酚酞的溶液变红色——红 钠与水反应生成了碱 结论 钠与水剧烈反应,生成NaOH和H2,化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 化学 [想一想]把一小块钠投入CuSO4溶液中,可观察到哪些现象?写出反应的化学方程式。 (2)保存:密封保存,通常保存在 中。 煤油 化学 黄 6.钠的用途 (1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。 (3)可制作高压钠灯,其特点是 光射程远,透雾能力强。 (4)钠钾合金:常温下是液体,可用于原子反应堆作热交换剂。 化学 名师点拨 钠与水、酸、碱和盐溶液的反应分析 2.钠与酸溶液的反应 (1)钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 (2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。 3.钠与碱溶液的反应:实质就是钠与水的反应。 化学 化学 题组例练 1.(2021·山东济南月考)将一小块钠投入如图所示的烧杯中,下列有关说法正确的是(　 　) A.钠块在煤油中游动,并放出气体 B.钠块熔化,只在水层游动,溶液变红色,一段时间后在煤油中燃烧 C.在CCl4和水层交界处上下跳动,钠块熔化,溶液变红 D.在水层和煤油层交界处上下跳动,钠块熔化,溶液变红 D 化学 解析:钠的密度比煤油的大,比水的小,则钠在水层与煤油层交界处与水发生反应,产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动,故A错误;根据A分析得到钠块在水层和煤油层之间上下跳动,生成的NaOH使酚酞溶液变红,因缺少氧气,只熔化,而不会燃烧,故B错误;根据前面分析得到钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红,故C错误,D正确。 化学 2.将一小块金属钠投入足量的下列物质中,既能生成气体,又能生成白色沉淀的是(　 　) A.MgSO4溶液 B.BaCl2溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CuCl2溶液 解析:钠与盐的水溶液反应时,先与水反应产生H2和NaOH,然后NaOH再与盐反应。NaOH与BaCl2溶液不反应,与MgSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、CuCl2溶液反应分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)3