专题3 第一单元 氯气及氯的化合物（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（苏教版）

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第1课时　氯气的制备与性质 化学 学习目标 课程标准 学业评价 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识非金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 1.能列举、描述、辨识氯气及氯的化合物的重要的物理和化学性质及实验现象。 2.能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.能根据物质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见 问题。 化学 素养解读(教师备用) 1.证据推理与模型认知:根据氯水中的微粒种类和性质,预测氯水的性质,以培养学生该素养的水平。 2.科学探究与创新意识:让学生设计实验验证氯水的性质,以培养学生科学探究与创新意识。 3.宏观辨识与微观探析:通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法,以培养学生该素养的能力。 化学 知识分点突破 学业质量测评 化学 知识分点突破 基础梳理 知识点一　氯气的发现与制备 1.氯气的实验室制法 (1)反应原理 . 化学 (2)实验装置 气体发生 ①A装置为 装置,作用是 气体。 ②B装置为 装置,作用是 气体。 ③C装置为 装置,作用是 。 [想一想]含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,能生成1 mol Cl2吗? 提示:不能,因为随着反应的进行,盐酸的浓度变小,MnO2与稀盐酸不反应,故生成的Cl2小于1 mol。 制备 收集 收集 尾气处理 吸收多余Cl2 化学 2.氯气的工业制法 (2)电解饱和食盐水实验 ①实验装置: ②实验现象: a.接通电源,片刻后,U形管两端电极上都有气泡产生,并且不断增多。 b.通电一段时间,然后用小试管套住a管,收集U形管左端产生的气体。2 min后,提起小试管,并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯,松开拇指,发出轻微的爆鸣 声,说明产生的气体是氢气。 c.取一支小试管,用向上排空气法收集从b管导出的气体,气体呈黄绿色。 d.关闭电源,打开U形管两端的橡皮塞,分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液,U形管右端无变化,左端溶液变红。 化学 ③反应产物: a.石墨棒上产生氯气。 b.铁棒上产生氢气和氢氧化钠。 (3)氯碱工业:以电解饱和食盐水为基础制取 等产品的工业称为氯碱工业。 氯气、烧碱 化学 名师点拨 氯气的实验室制法 1.反应原理 实验室制备氯气的反应方程式: 2.实验装置 化学 4.发生装置 选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知,实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物,所以应选用固、液加热制气体的发生装置。 5.收集方法 选择收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水,密度比空气大,所以收集氯气时,不能用排水法,应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,也可用排饱和食盐水法收集Cl2。 化学 6.干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应,所以不能用碱石灰进行干燥,常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。 7.吸收装置 氯气有毒,实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行,通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。 8.验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口,试纸变蓝,或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口,试纸先变红后褪色,则可证明Cl2已收集满。 化学 题组例练 解析:氯元素在自然界中只以化合态存在,A错误;Cl2难溶于饱和食盐水,可用排饱和食盐水法收集,B正确;氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,C正确;氯元素主要以NaCl的形式存在,D正确。 1.下列关于氯的说法不正确的是(　 　) A.氯元素在自然界中存在游离态,只是量极少 B.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集 C.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D.氯是重要的“成盐元素”,主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中 A 化学 2.(2021·广东广州月考)某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水,他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是(　 　) A.呈黄绿色 B.有毒 C.密度小于空气 D.刺激性气味 解析:电解饱和食盐水时,Cl-在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2,该气体的密度大于空气。 C 化学 3.