3.2 铝的重要化合物 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

欢迎来到我们的化学课堂 welcome to our chemistry class 港珠澳大桥-世界最长的跨海大桥 厉害了,我的国 §3.2几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物 通过实验对比,树立辩证思维,激发学习化学的兴趣,体验科学探究过程的艰辛和喜悦。 通过实验,培养实验能力、观察能力、对比能力、分析能力、归纳能力。 掌握氧化铝的两性、氢氧化铝的两性及制备,了解明矾的组成和用途。 教学目标 1.为什么钠需要保存在煤油里,而铝可以直接放置在空气中? 2.在加热铝箔时,为什么熔化的铝箔不会滴落? 思考与交流 Al2O3 Al(OH)3 学习主线 物理性质 用途 化学性质 铝的氧化物 Al(OH)3的制备 两性和不稳定性 用途 铝的氢氧化物 { KAl(SO4)2 } 明矾 硫酸铝钾 物理性质 用途 化学性质(两性) 铝的氧化物 课题一、铝的氧化物Al2O3 物理性质 用途 化学性质(两性) 白色粉末,难溶于水,熔点高(2050℃),自然界中纯净的为无色晶体,俗称刚玉,硬度仅次于金刚石。 课题一、铝的氧化物 物理性质 用途 化学性质(两性) 主要用途:耐火材料,冶炼铝的原料 熔化铁的温 度超过 1600℃,用氧化铝等材料做成的耐火砖砌成的炉体,使用期可超过三年。 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 电解 熔融 从物质分类来看氧化铝是什么物质?你能预测一下它的化学性质吗? 思考与交流 活动一:预测和验证氧化铝的化学性质 提供药品: 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氧化铝粉末 提供仪器:试管 药勺 胶头滴管 实验目的:探究氧化铝的化学性质 实验步骤 实验现象 课题一、铝的氧化物 物理性质 用途 化学性质(两性) 与酸的反应: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 氧化铝能溶于酸又能溶于强碱,溶于碱时生成偏铝酸盐 氧化铝是典型的两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 与碱的反应: 偏铝酸钠 课题二:铝的氢氧化物 活动二:氢氧化铝的制备 如何制备Al(OH)3呢? 提供药品:硫酸铝溶液 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氨水 提供仪器:试管 胶头滴管 实验步骤:试剂及其用量、主要仪器、 主要操作 1. 实验过程中,注意分工合作