【志鸿原创课件】2013年高中化学选修一 化学与生活：主题3课题1 电池探秘（课件，鲁科版）

课题1　电池探秘 学习目标 1.理解电池的工作原理和构成条件。 2.了解生活中常用电池的种类、性能，知道根据需要合理选择电池。 3.认识常用电池中发生的氧化还原反应。 4.学会电极反应式的书写。 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 课题1 　电池探秘 课前自主学案 一、电池是怎样工作的 1．原电池的定义 利用__________反应将化学能转化成电能的装置。 2．原电池的工作原理(以铜锌原电池为例) 氧化还原 课前自主学案 自主学习 (1)电子流向 ___片失去电子，电子经导线流向___片，溶液中的H＋从___片上得到电子被_____成氢原子，继而结合成氢分子进而聚集成氢气从___片上逸出。 (2)电极名称 负极：电子_____的电极，发生_____反应。 正极：电子_____的电极，发生______反应。 锌 铜 铜 还原 铜 流出 氧化 流入 还原 (3)电极反应式 负极：Zn→Zn2＋＋2e－； 正极：2H＋＋2e－→H2↑； 总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 3．实质 (1)原电池产生电流的实质，是发生了自发的氧化还原反应。 (2)电子由负极流向正极产生电流。 (3)原电池中有的电极材料直接参与反应，有的不参与反应， 只起_____作用。 4．实际应用 常见的纽扣电池以___做负极，以_______做正极，选用___________做电解质，发生的氧化还原反应为HgO＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋Hg。 导电 锌 氧化汞 氢氧化钾 思考感悟 1．依据反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋原理，设计一原电池，写出两电极材料的名称、电极反应式，画出简易图。 【提示】　正极——石墨：2Fe3＋＋2e－→2Fe2＋ 负极——铜：Cu→Cu2＋＋2e－ 装置如图： 二、认识几种电池 1．几种电池的比较 碳棒 MnO2 锌筒 下降 锌 电池种类 工作原理 利弊 锌锰干电池 ___做负极，失电子被氧化，_____做正极，电池内部的_______得电子被还原 使用时_____逐渐消耗，引起电解质渗漏 ②电压不断_____，不能提供稳定电压 Pb和PbO2 浓度 电池种类 工作原理 利弊 铅酸蓄 电池 铅做负极，PbO2做正极，发生反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O充电时PbSO4转变为_________