第二章 微专题3 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习（人教版）

微专题3　碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及转化 化学 讲解内容 一、碳酸钠和碳酸氢钠的检验、鉴别 1.常用鉴别方法及原理 化学 化学 化学 答案:A [典型例题1]纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是(　　) A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液 C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢 解析:A项,Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,无法鉴别,符合题意;B项,Na2CO3可以和CaCl2反应生成CaCO3沉淀,NaHCO3与CaCl2不反应,不符合题意;C项,NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2,不符合题意;D项,Na2CO3与盐酸反应较慢,产生气泡较慢,不符合题意。 化学 [典型例题2] (2021·吉林通化期中)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解　②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Mg(OH)2 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2CO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 化学 解析:A项,NaHCO3、Mg(OH)2中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水,最终无固体存在,错误;B项,AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,错误;C项,碳酸钠和碳酸钡加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,正确;D项,Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,错误。 答案:C 化学 Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点 规律方法 化学 [跟踪训练1] 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液,对下列操作判断正确的是(　 　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别滴加少量CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 C 化学 化学 [跟踪训练2] 下列各组内的两种物质发生反应时,其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(　 　) A.CO2和澄清石灰水 B.NaOH溶液和CO2 C.Na2CO3溶液和盐酸 D.NaHCO3溶液和盐酸 解析:A项,CO2不足量,生成CaCO3,CO2过量,生成Ca(HCO3)2;B项,CO2不足,生成Na2CO3,CO2过量,生成NaHCO3;C项,盐酸不足,生成NaHCO3和NaCl,盐酸足量,生成NaCl、H2O和CO2。 D 化学 二、碳酸钠、碳酸氢钠的转化与除杂 1.Na2CO3与NaHCO3的除杂 (1)除杂原则 ①不影响主要物质; ②不引入新杂质; ③除杂剂易除去。 化学 (2)常用方法 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 化学 [典型例题3] (2021·安徽淮南期中)要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用(　　) A.加入过量的澄清石灰水 B.通入足量的CO2气体 C.将溶液加热蒸干并灼烧 D.加入适量的氢氧化钠溶液 化学 答案:B 化学 [典型例题4] (2021·河北唐山月考)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的改进实验。请观察如图实验装置并分析实验原理,判断下列说法不正确的是(　　) A.甲为纯碱,乙为小苏打 B.加热不久就能看到丙烧杯的澄清石灰水变浑浊 C.整个实验过程中可以看到丁烧杯的澄清石灰水逐渐变浑浊 D.要证明物质受热能产生水,可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 化学 答案:C 解析:用酒精灯加热时,甲管温度高,乙管温度低,NaHCO3受热易分解, Na2CO3受热不易分解,故将Na2CO3放在甲管中,温度高却未分解,NaHCO3放在乙管中,温度低却分解,证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3受热分解产生CO2,可使澄清石灰水变浑浊。甲为纯碱(Na2CO3),乙为小苏打(NaHCO3),故A、B正确;Na2CO3不会分解产生CO2,故不能使丁中澄清石灰水变浑浊,故C不正确;