2.3.1 键的极性和分子的极性-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第三节 分子的结构与物质的性质 2.3.1 共价键的极性和分子的极性 第二章 分子结构与性质 学习目标 1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。 2.区分极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。 1.宏观辨识与微观探析:通过认识分子间的相互作用及分子的相关性质,形成"结构决定性质"的观念。 2.通过对键的极性与分子极性关系的判断,,建立能运用模型解释化学现象,培养证据推理与模型认知的核心素养。 分 类 标 准 类 型 共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 共用电子对数目 单键、双键、三键 原子轨道重叠方式 σ 键、 π 键 共价键的极性 1.共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子（电负性不同） 同种原子（电负性相同） 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 H2、O2、Cl2等 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 2.键的极性——极性键与非极性键 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性的表示方法——极性向量 3.键的极性的判断方法 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键