第2章第3节 分子的结构与性质（第1课时 分子的极性）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修2）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 2）》 第二章 分子结构与性质 第三节 第 1 课时 共价键的极性 一、键的极性和分子的极性 1．共价键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 共用电子对是否偏移 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 举例(标明电荷) H δ + —Cl δ — Cl 0 —Cl 0 2．分子的极性 （1）根据正负电荷中心是否重合：标明不同原子的电性、确定正、负电荷的重心并判断是否重合。 化学式 HCl CO2 HCN H2O 结构式 H—Cl O==C==O H—C≡N H ／ O ＼ H 正负电荷中心是否重合 不重合 重合 不重合 不重合 分子的极性 极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 化学式 NH3 BF3 CH4 CH3Cl 结构式 H ／ N | H ＼H F—B ／ ＼ F F H／ C | H | H ＼H H／ C | Cl | H ＼H 正负电荷中心是否重合 不重合 重合 重合 不重合 分子的极性 极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 【思考讨论】 ①以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 Cl2 O2 HCl 〔提示〕H2、Cl2 和 O2是由非极性键构成的双原子分子，是非极性分子；HCl 是由极性键构成的双原子分子，是极性 分子。 ②根据 P4和 C60 的结构，判断两者是极性分子还是非极性分子? 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 〔提示〕两种分子都是由非极性键组成，且结构对称，为非极性分子。 （2）根据化学键极性的向量和是否等于零 ①只含非极性键的分子一定是非极性分子。 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 【资料卡片】臭氧分子是极性分子 O3 分子的结构如图所示，呈 V 形，三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成极性键；中间氧 原子提供 2 个电子，旁边两个氧原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个氧原子均等地享有 这 4 个电子。请回答： （1） 中心氧原子是呈 电性的，而端位的两个氧原子是呈 电性的，共价键是 键（“极性”或 “非极性”）。 （2）特殊的化学键是 键。 （3）中心 O 采取杂化方式为 。 【答案】（1）正 负极性 （2）π 4 3 （3）sp 2 〔解析〕中心氧原子的一个孤对电子占据未杂化的 P轨道，和两个端基氧原子的占据 P轨道的一个电子形成一个三原 子四电子的 π 键（π 4 3），中心氧原子提供 2 个电子和其它两个氧原子共用，相当于输出电子，因此中心氧原子是呈正 电性的；中心氧原子采取 sp2，形成 3 条杂化轨道，分别容纳两个成键电子对和另一个孤电子对。 【理解应用】已知 H2O2 的分子空间结构可在二面角中表示，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为 93°52'，而两个 O—H 键与 O—O 键的夹角均为 96°52'。如图所示： （1）H2O2 分子的电子式为 ，结构式为 。 （2）分析 H2O2分子中共价键的种类有哪些？ （3）H2O2 分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 3 （4）H2O2 分子中氧元素的化合价为 ，原因是 。 【答案】 （1）H··O ‥ ‥ · ·O ‥ ‥ · ·H H—O—O—H （2） H2O2分子中 H—O 为极性共价键，O—O 为非极性共