第07讲 电解池的原理（word讲义）- 【帮课堂】2021-2022学年高二化学同步精品讲义（苏教版2019选择性必修1）

第07讲 电解池的原理 知识导航 知识精讲 实验探究——电解CuCl2溶液 实验操作 实验现象 实验分析 电流表指针发生偏转 电解质溶液导电，形成闭合回路 b极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜，Cu2+ + 2e- === Cu a极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气，2Cl- - 2e- === Cl2↑ 电解CuCl2溶液的总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑ 一、电解、电解池、放电 1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。 3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。 二、电解池的基本规律 构成条件 ①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质 电极 阳极 与电源_______相连，发生_______反应 阴极 与电源_______相连，发生_______反应 离子流向 阴离子移向______；阳离子移向______ 电子流向 电源____极流向电解池____极；电解池____极流向电源____极 【答案】正极 氧化 负极 还原 阳极 阴极 负 阴 阳 正 三、阴、阳极的放电顺序 1. 阳极放电顺序 （1）若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应； （2）若是 Pt、Au、C等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。 即：活泼金属＞S2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH-＞等（含氧酸根离子）＞F-。 2. 阴极放电顺序 （1）阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子，与电极材料无关； （2）氧化性强的离子先放电，放电顺序如下： Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 四、电极方程式的书写 1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序 2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应 五、常见电解类型的电解规律 类型 电解质 反应式 溶液pH 复原方法 电解水型 H2SO4 阴极：_________________________ 阳极：_________________________ 总反应：_______________________ ______ ______ NaOH ______ Na2SO4 ______ 电解 电解质型 CuCl2 阴极：_________________________ 阳极：_________________________ 总反应：_______________________ ______ ______ 放H2 生碱型 NaCl 阴极：_________________________ 阳极：_________________________ 总反应：_______________________ ______ ______ 放O2 生酸型 CuSO4 阴极：_________________________ 阳极：_________________________ 总反应：_______________________ ______ ______ 【答案】 类型 电解质 反应式 溶液pH 复原方法 电解水型 H2SO4 阴极：4H+ + 4e- === 2H2↑ 阳极：4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应：2H2O 2H2↑+ O2↑ 变小 加适 量水 NaOH 变大 Na2SO4 不变 电解 电解质型 CuCl2 阴极：Cu2+ + 2e- === Cu 阳极：2Cl- - 2e- === Cl2↑ 总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑ 变大 加CuCl2 放H2 生碱型 NaCl 阴极：2H+ + 2e- === H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- === Cl2↑ 总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 变大 通HCl气体 放O2 生酸型 CuSO4 阴极：2Cu2+ + 4e- === 2Cu 阳极：4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 总反应：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ 变小 加CuO 对点训练 题型一：放