专题十二 物质结构与性质-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[考情解码] 1．2021年高考题中有五套试题以学术探索情景作为试题的载体！ 2．重点考查电子排布、杂化方式、熔沸点比较、晶胞结构和密度求算。预测2022年仍以学术探索情景作为试题的载体，除了以上几点的考查还可能考到电负性和等电子体、配合物、键角等。 考点1　原子结构与性质 [高考·经典再研] [例1]　高考组合题 (1)(2021·全国甲卷)Si的价电子层的电子排式为 3s23p2 。 (2)(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为 3s23p4 。 (3)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为 。 (4)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有 9 种。 (5)(2021·河北卷)①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 K＋和P3－ (填离子符号)。 ②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋表示，与之相反的用－表示。称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 ＋或－ 。 [例2]　高考组合题 　(1)(2021·全国乙卷)Cr的电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大( √ ) (2)(2021·广东卷)CHCH2SHgCH2OHS中S元素的电负性最大( × ) (3)(2021·湖南卷)中H、C、N的电负性由大到小的顺序为 N>C>H 。 (4)(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 F>O>Cl 。 [构建·解题模型] 1．电子排布问题解题模型 2．电负性及I1问题解题模型 [突破·核心整合] 一、基态原子或离子的核外电子排布 1．排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 2．表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) 3.特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。 (2)Cu的核外电子排布：先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。 二、元素的电离能和电负性 1．元素第一电离能的递变性 项目 同周期(从左到右) 同主族(自上而下) 第一电离能 增大趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性) 依次减小 (1)特例： 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如第一电离能：Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。 (2)应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强，反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。 2．元素电负性的递变性 (1)规律 同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。 (2)应用 [模拟·对点训练] [题组1]　电子排布 1．(1)(2021·八省联考河北卷)镍元素位于周期表第 10 列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为 3∶1 。 (2)(2021·八省联者湖南卷)As4S4俗称雄黄，其中As基态原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3 ，有 3 个未成对电子。 2．(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 AC (填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 [题组2]　电