专题十 电解质溶液-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[考情解码] 1．本专题涉及的内容属于高频考点。 2．试题考向有酸碱中和反应图像的分析、沉淀溶解平衡图像的分析、实物图示的分析、弱电解质电离平衡的分析等，以此承载着对微粒观、变化观、平衡观、守恒观、数形结合思想的考查。 考点1　溶液中的三大平衡 [高考·经典再研] [例1]　(2021·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg [c(CO)]与－lg [c(Ba2＋)]的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝10y2－y1 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 学术探索情境 化学语言与概念，包括溶解度曲线、溶解度积、饱和溶液等基本概念 反应变化与规律，包括外界条件对沉淀、溶解平衡及对溶度积的影响等 理解与辨析能力，要求能够从图像中获取有关感性知识，并进行初步加工，吸收和有序储存，能够掌握沉淀和溶解平衡的基础知识 分析与推测能力，要求能够结合沉淀，溶解平衡以及外界条件对平衡移动的影响，对图像进行分析 [解析]　B　[A项，由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；B项，曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO)]＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；C项，向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(SO)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；D项，由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝10y1－y2，选项D错误；答案选B。] [例2]　(2020·新课标Ⅱ卷) 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 生产环保情境　　 化学语言与概念 反应变化与规律 理解与辨析能力 分析与推测能力 [解析]　C　[A.海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋COHCO正向移动，CO浓度减小，HCO浓度增大，A正确；B.海水酸化，CO浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；C.CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO，导致H＋浓度增大，C错误；D.使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选C。] [例3]　(2020·北京卷)室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是(　　) A．该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ [解析]　C　[醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ,1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，或c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，据此分析解答。 A．1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，故A错误；B.加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO－的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；C.1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝