专题六 元素周期律(表)与元素性质-【创新教程】2022高考化学总复习大二轮教师用书word（老高考）

[考情解码] 1．近5年高考和八省联考中考查频率100%。 2．常以新物质、陌生物质为考查情境，考查范围为常见1～20号元素，过渡元素Fe、Cu等。 3．考查方式：元素推断与性质判断。设问角度：①元素周期律的性质比较；②构成物质的化学键判断；③物质熔点、沸点比较；④常见物质的性质及转化等。 考点1　核素的概念 [高考·经典再研] [例1]　(2020·新课标Ⅰ卷，11)1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河： X＋He―→Y＋n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　) A.X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 学术探索情境 核素概念和符号表征含义、原子推断和元素周期律 概括关联能力 分析推测能力 [解析]　B　[A.Al的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B.Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C.Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al＞P，故C错误；D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。] [例2]　(2019·北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 命题 立意 试题情境 必备知识 关键能力 学术探索情境 原子推断、周期律、化学键和常见物质的性质判断 分析推测能力 [解析]　D　[A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期，第ⅢA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数＋中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数＝电子数＝49，中子数为115－49＝66，所以中子数与电子数之差为66－49＝17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的第三周期ⅢA族，In位于元素周期表第五周期ⅢA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷(Rb)位于元素周期表第五周期第ⅠA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ＜RbOH，故D符合题意；故答案选D。] [突破·核心整合] 1．原子的构成及各微粒之间的数量关系 核素符号表示： ①X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ③阳离子Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n ④阴离子Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m 2．元素、核素、同位素的概念及相互关系 [模拟·对点训练] 1．(2021·3月太原市模拟考试)1919年，卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击非金属原子(X)，得到核素(Y)，从而发现了质子：He＋X―→Y＋H。其中X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是(　　) A. X、Y均可与氟形成共价化合物 B. X元素的质量数为14 C. 简单离子的半径：X＜Y D. 由X、Y元素形成的二元化合物最多可以有5种 解析：A　[α粒子轰击非金属原子X，得到核素Y：He＋X―→Y＋H，由Y的质量数为17可知，两种元素只能位于第二周期，其中X、Y最外层电子数之和为11，二者最外层电子数只能为5、6，则X为N，Y为O元素，以此分析解答。结合分析可知，X为N，Y为O元素。A.N和O均能与F形成共价化合物，例如NF3、OF2等，故A正确；B.结合反应可知，X原子的质量数为：1＋17－4＝14，元素没有质量数，故B错误；C.核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大则减小，则离子半径：N>O，即X>Y，故C错误；D.N、O两种元素可形成6种二元化合物，即N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5，故D错误。故选A。] 2．下列说法中，正确的是(　　) ①O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O2与O2化学性质不同 ②H2、H2、H互为同位素 ③C60与12C、14C互为同位素 ④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体 ⑤稀土元素Sm与Sm的质量数不同，属于两种元素 ⑥H2O与D2O互称同