第05练 钠及其化合物-2022年【寒假分层作业】高一化学（人教版2019）

第05练 钠及其化合物 一、单选题 1．下列叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 2．下列叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl- D．Na2O中阳、阴离子的个数比为2：1，Na2O2中阳、阴离子的个数比为1：1 3．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是 物质 俗称 分类 用途 A Na2CO3 苏打 盐 常用于治疗胃酸过多 B CuSO4·5H2O 胆矾 混合物 用于配制杀菌剂波尔多液 C SiC 金刚砂 化合物 是制备砂轮、砂纸的原料 D Na2SiO3水溶液 水玻璃 非电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是 A．焰色试验是物理变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰火中有Na、Fe、Cu等金属元素 D．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 5．下列叙述中，错误的是 A．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 B．根据丁达尔效应，用可见光照射可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲形成”都与胶体的聚沉有关 D．观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃 6．在实验室中，通常用下列哪种试剂保存金属钠 A．水 B．乙醇 C．煤油 D．四氯化碳 7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 8．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： C．氢氧化镁与稀硫酸反应： D．稀醋酸与碳酸钙反应： 9．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。 下列说法错误的是 A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快 B．装置a还能用来制备CO2和H2S气体 C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯 D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验 二、填空题 10．钠的物理性质 钠为___________固体，密度为___________，比水的密度___________；熔沸点较低，分别为___________和883 ℃，硬度___________，用小刀可以切割。 11．含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有： 方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O 方法2：在酸性条件下，由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。 （1）ClO2中氯元素的化合价是___，H2O2的电子式是___。 （2）方法1的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是___。 （3）方法2发生反应的离子方程式是___。 （4）和方法2比较，方法1的不足之处是___(写出一点即可)。 Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固态双氧水，具有去污杀菌等功效。其制备原理为：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH＜0。 （5）结合过氧化氢和碳酸钠的性质，推测制备过碳酸钠的原料中，碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应___(填“＞”、“＜”或“=”)2∶3，且加入Na2CO3溶液速度不能过快，原因是__。 （6）过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是__(填图中字母序号)，理由是___。 12．完成下列表格 实验装置 实验现象 加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊 实验结论 碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：________ 一、单选题 1．下列离子方程式对应正确的是 A．过量 通入 溶液中： B． 中投入 固体： C．少量双氧水滴入酸性